Hoi Patrick,
Ten eerste, bedankt voor je reactie. Maar eigenlijk begrijp ik uw uitleg niet, maar dit komt omdat mijn docent een ander manier hanteert.
Bijvoorbeeld de lewis structuur van water.
H2O dus: 2 x H oftewel 2x 1 elektronen zijn dus 2 elektronen
maar dan nog het O’tje, die bestaat uit 6 valentie elektronen dus 1 x 6 zijn dus 6 valentie elektronen.
Totaal: 6+2 = 8 elektronen. Deze wordt verdeelt in 8/2 = 4 paren.
Om echter aan de octetregel te voldoen, wil het O atoom 8 elektronen hebben en het H’tje 2.
Dus dan krijg je : 8+2+2 = 12 elektronen. Deze worden verdeelt in 12/2 = 6 paren.
Het aantal covalente bindingen in het molecuul is dan: 6 paren – 4 paren = 2 paren
Het aantal vrije elktronenparen is dan 4 paren – 2 paren = 2 paren en die teken je bij de O.
Hoe pas ik deze methode toe wanneer gegeven is dat S in SO2 een covalentie heeft van 4 + een vrije elektronenpaar? Of gaat dit niet?
Ik raak helemaal in de war als de covalentie gegeven is. Hoe kan ik hierbij het aantal valentie elektronen en het aantal elektronen nodig voor octet uit halen?
Sandra
