Dag Lore,
Fijn dat je het nu beter snapt. Je eerste opmerkingen zijn inderdaad helemaal juist.
De definitie van een sterke base is een base die in water volledig ioniseert; dat betekent dus een aflopende reactie met de maximale[OH-].
Omdat Se^2- in een evenwicht reageert( pKb is NIET heel klein), is het een zwakke base, maar wel een heel stuk sterker dan HSe-.
In de praktijk betekent dit voor een oplossing van Na2Se: [Se^2-] is groot, [HSe-] is klein, maar [H2Se] is heel klein(verwaarloosbaar]
Als je de beginmolariteit van Na2Se kent, kun je de bijbehorende [OH-] uitrekenen.
Stel zo nodig een aanvullende vraag.
Succes en groet,
Jan Wim Peters