docent Dick

Beste Jaap,

Prima, goede grafiek.

Stel dat je 25,0 mL 0,200 M zwavelzuur had.

25,0 * 0,200 * 2  mmol H₃O⁺ = 10,0 mmol H₃O⁺

Stel eindpunt van de titratie na toevoegen van 15,5 ml natronloog

10,0 mmol H₃O⁺ = 10,0 mmol OH^–

Molariteit natronloog: 10,0 mmol/15,5 mL = 0,645

Is de aanpak je nu duidelijk?

Zo nee, dan zie ik je vervolgvraag wel weer.

Yep.

Prima.

Dick

Beste Isabelle,

Het is niet de bedoeling het verwarder te maken.

1. kalkwater is calciumhydroxide opgelost in water. Deze oplossing bevat Ca²⁺(aq) en OH^–(aq) en H₂O(l)

2. in BINAS staat dat calciumhydroxide in water matig oplosbaar is. Het hangt van de {Ca²⁺] en [OH^–] af op je wel of niet een neerslag waarneemt.  K_s  (tabel 46) = 5,0.10^-6. K_s = [Ca²⁺].[OH^–]²

3. Ik weet niet goed wat jij met vrije ionen bedoeld.

Je begint de titratie met in de opl. Ca²⁺, OH^– en H₂O(l)

tijdens de titratie reageert CO₂ met OH^– tot CO₃^2- en H₂O

Ca²⁺ reageert met CO₃^2- tot CaCO₃.

Het aantal ionen daalt, tijdens de titratie dus de geleiding daalt.

Op het equivalentiepunt (= eindpunt van de titratie) bevat de oplossing geen OH^–-ionen meer.

In de oplossing H₂O en Calciumcarbonaat.

De geleiding is nu minimaal, maar niet NUL, omdat calciumcarbonaat voor een heel klein deel in ionen is gesplitst vanwege het evenwicht CaCO₃ (s) <–> Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq).

Tot slot:

Normaal gesproken geef je gewoon aan dat CaCO₃ neerslaat. Echter omdat je in dit geval de geleiding meet en moet vertellen welke ionen er bij de minimale geleiding aanwezig zijn, heb ik het oplosevenwicht van calciumcarbonaat aangegeven.

Ik hoop het nu voor je verduidelijkt te hebben.

Groeten,

Dick

,

Beste Isabelle,

Kalkwater is een oplossing van calciumhydroxide in water. Oplossing bevat: Ca²⁺(aq) en OH^–(aq)

Deze oplossing is helder en bevat geen neerslag.

Als kalkwater reageert met CO₂ . dan reageren de OH^– -ionen met de H₂CO₃ en ontstaat er CO₃^2-.

Ca²⁺ en CO₃^2- vormen een slecht oplosbaar zout.

Ik denk dat de verwarring zit in: calciumhydroxide is matig oplosbaar.

Als je bijv. calciumnitraatoplossing mengt met voldoende natronloog dan kan calciumhydroxide neerslaan, afhankelijk van de concentraties van Ca²⁺(aq) en OH^–(aq).

Aanvulling: Kalkwater is een reagens op CO₂.

Als je in een reageerbuis een beetje kalkwater doet (heldere oplossing) en je blaast via een rietje in deze oplossing, dan zie je eerst een troebeling. CaCO₃ slaat neer. Als je vervolgens door blijft blazen lost het neerslag weer op! Door de overmaat CO₂ ontstaat er calciumwaterstofcarbonaat, dat goed in water oplost! Proef wel eens gedaan bij biologie of scheikunde?

Wordt hiermee alles duidelijker?

Groeten,

Dick

Beste Mattie,

2H⁺ + 2e^– —> H₂

2I^– —> I₂ + 2e^–

C₆H₈O₆ –> C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e^–

I₂ + 2e^– –> 2 I^–

————————————————

C₆H₈O₆ –> C₆H₆O₆ + H₂

Het aantal ionen verandert dus niet!

1: Je tweede vraag: mg vitamine C -> mol vitamine C —> mol e^–

2: Je werkt met een constante stroomsterkte, dus kun je uitrekenen hoeveel lading en dus hoeveel mol e^– per seconde toegevoerd worden.

Uit 1 en 2 kun je tijd berekenen.

Succes.

Dick

Beste Isabelle,

Het klopt dat calciumcarbonaat neerslaat.

Voor iedere vaste stof in water geldt dat er altijd sprake is van een evenwichtsreactie.

De evenwichtsconstanten vind je in BINAS-tabel 46.

K_s van CaCO₃ is 4,7.10^-9.

K_s = [Ca²⁺].[CO₃^2-]

Beste Jaap,

Reactievergelijking is helemaal goed!!

Het hoeft geen overmaat natronloog te zijn.

Als je zwavelzuur en natronloog mengt in de verhouding 1:2 , dan is dit de bijbehorende reactievergelijking.

Als je een opgave krijgt waarin de reactievergelijking gevraagd wordt tussen zwavelzuuroplossing en natronloog mag je uitgaan van de verhouding 1:2.

Groeten,

Dick

Beste Isabelle,

Op het moment dat de geleiding minimaal is (niet nul!), heb je te maken  met het evenwicht

CaCO₃(s) (<–>) Ca²⁺(aq) + CO₃^2- (aq)

Je mag dus niet zeggen dat er geen ionen meer aanwezig zijn.

Groeten,

Dick