Kees
Aangemaakte reacties
-
AuteurBerichten
-
KeesExpert
Hallo Rebecca,
Even aanhaken bij de reactie van Dick. En ik schrijf hier even voor het gemak HCOOH = HZ
Evenwichtsreactie: HZ + H2O = H3O+ + Z–
Oorspronkelijk is er 0,040 mol/L HZ
Na splitsing is er x mol/L H3O+ en x mol/L Z– ontstaan en is er 0,040-x mol/L HZ over
Kz = [H3O+] [Z–]/[HZ]
Uit BINAS tabel 49: Kz= 1,8 . 10-4
Invullen in de formule voor Kz:
Kz = x2 /(0,040-x)Herschikken van deze vergelijking geeft
x2 + x Kz – 0,040 Kz =0Invullen in de abc formule (a = 1, b = Kz, c = -0,040 Kz) geeft x = 0,0026 mol/L
Dus [H3O+] = 0,0026 mol/L
Dus pH = 2,59Reken het voor de zekerheid even na.
Vraag nog eens als je er niet uitkomt.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Emile,
Dan moet je kijken welk atoom het meest elektronegatief is. Die krijgt een negatieve partiele lading.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Meike,
Wil je wat meer informatie geven over je vraag? Niet iedereen heeft de examenopgaves bij de hand.
Over welke reactie gaat het? Welke vraag moest je precies beantwoorden?
We horen het graag.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Mona,
Berekening en eenheden kloppen wel.
Je moet nog even kijken naar het aantal significante cijfers.
Hoeveel significante cijfers heeft de H3O+ concentratie die je berekent uit pH=3,7 ?
Hoeveel significante cijfers heeft de H3O+ concentratie die je berekent uit pH=4,5 ?Kom je verder met deze respons op je vraag? Laat maar weten.
Groeten,
Kees
24 januari 2024 om 10:10 In reactie op: Spanning van een zelfgemaakte batterij (9V) verlagen naar ong.(2V)voor ledlampje #169137KeesExpertHallo Bram,
9 Volt lijkt erg veel voor een enkele elektrochemische cel.
Graag wat meer informatie over de batterij die je gemaakt hebt:
- Welke materialen zitten er in?
- Welke reacties vinden plaats bij de electroden?
- Heb je meerdere cellen in serie?
- Of gebruik je een 9 Volt batterij uit de winkel?
We horen het graag.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Mona,
Je hebt inderdaad nodig: 2,19 x 10-3 mol Fe2O3
Dat komt overeen met 2 x 2,19 x 10-3 mol Fe = 4,38 mmol Fe
Dat is 4,38 x 55,845 = 245 mg Fe
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Rayan,
Misschien is de bedoeling dat je de relatieve atoommassa van koper opzoekt in BINAS tabel 40A.
Relatieve atoommassa is de gemiddelde atoommassa van de isotopen die in de natuur voorkomen.
1000 koperatomen hebben dan een massa van 1000*63,546 u
Dan kan je x uitrekenen.Help dit? Laat maar weten.
Het lijkt me goed als je de vraag die je voor je kreeg exact intypt op de vraagbaak. Dan kunnen we beter zien wat ze precies van je willen weten.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Rayan,
Heel goed dat je merkt dat je met een onbekende blijft zitten.
Voor het gemak rond ik de atoommassa van 63Cu even af op 63 u. (Als je grotere nauwkeurigheid nodig hebt, kijk dan in BINAS tabel 25.)
De atoommassa van 65Cu rond ik ook af op 65 u.
Je hebt x atomen 63Cu. Die hebben een massa van x*63 u
Verder heb je 1000-x atomen 65Cu. Die hebben een massa van (1000-x)*65 u
De totale massa van die 1000 atomen is dan x*63+(1000-x)*65 = [65000 – x*2] u
De gemiddelde massa is dan de uitkomst van vorige regel gedeeld door 1000.
Die x is niet gegeven, dus je blijft met die onbekende x zitten.Voor de veiligheid kan je nog de volledige vraag die kreeg intypen op de vraagbaak. Dan kunnen we kijken of we hun vraag goed begrijpen.
Groeten,
KeesKeesExpertHallo Maxime,
Een zuurstofatoom dat een dubbele binding heeft met een koolstofatoom heeft twee vrije elektronenparen. Die zijn beschikbaar voor het vormen van een waterstofbrug.
Dus ja, kan.
Groeten,
Kees
Groeten,
Kees
KeesExpertBeste Hugo,
De namen die je noemt zijn allemaal synoniemen. Creatine is een huis-tuin-en-keuken naam. Er zijn nog ongeveer dertig andere namen. De naam volgens de International Union of Pure and Applied Chemistry is 2-(carbamimidoyl-methyl-amino)azijnzuur. Dat is een hele mond vol en is misschien niet zinvol voor jouw lezerspubliek.
Als je dicht bij de Spaanse tekst wilt blijven, dan kan je N-methylguanidine-azijnzuur tussen haakjes achter creatine zetten. alfa-methylguanidine-azijnzuur kan ook, als je nog dichter bij de Spaanse tekst wilt blijven (en dan de alfa even vervangen door de griekse letter alfa, die ik hier niet tot mijn beschikking heb). De tekst laat vast wel een structuurformule van creatine zien. Dan weet iedereen over welke stof het gaat.Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Sam,
Eerst vraag 1 en 2 maar.
1. Kp is niet hetzelfde als partiele druk. Maar partiele druk wordt wel gebruikt in Kp . Zoek even op hoe Kp is gedefinieerd.
2. H2 en I2 zijn in evenwicht met HI. Evenwichtsvergelijking : H2 + I2 = 2 HI
Als 1 mol I2 reageert, dan reageert ook 1 mol H2 , en wordt 2 mol HI gevormd
In het begin had je 46,002 g I2 en 1,011 g H2 . Hoeveel mol is dat?
Bij evenwicht was er nog 1,901 g I2 over. Hoeveel mol is dat?
Hoeveel mol I2 is er dan gereageerd?
Hoeveel mol H2 is er dan gereageerd?
Hoeveel mol HI is er dan gevormd?
Hoeveel mol I2 is er dan nog over bij evenwicht?
Hoeveel mol H2 is er dan nog over bij evenwicht?Ter controle kan je dan uitrekenen of de hoeveelheden H en I kloppen:
Begin: aantal mol H = 2*aantal mol H2 en aantal mol I is 2* aantal mol I2
Bij evenwicht:
aantal mol H = 2*aantal mol H2 + aantal mol HI
aantal mol I = 2* aantal mol I2 + aantal mol HI
Aantal mol H moet aan begin en eind gelijk zijn. Idem voor aantal mol IKlopt dat als je dat doorrekent?
Dan doen we vraag 3 als we klaar zijn met 1 en 2.
Laat maar weten.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Erin,
Ik vermoed dat je de vraag kreeg om van alle reactieproducten een Q-factor te geven. Dat is dan voor fenol, natriumsulfiet en water. Voor ieder reactieproduct moet je een inschatting maken voor de schadelijkheid van die stof. Bij mijn weten bestaan er geen tabellen met Q-factoren, dus je moet een beetje op je gezonde verstand vertrouwen. BINAS 97 A geeft wat informatie over fenol. Kan je zelf een inschatting maken voor de schadelijkheid van natriumsulfiet en water? Ik hoor het graag.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Geertje,
Dank je wel voor de correctie. Voor onderdelen 2 en 3 zit er inderaad geen methyloranje in de oplossingen.
De kleur in stap 3 daar hebben we het over gehad. Bruin en troebel vanwege Fe(OH)3 .
Blijft over stap 2. Ik kopieer hier even de beschrijving uit je eerste bericht. Dan hebben we alle informatie bij elkaar.
- Buis 6b bevat 2,0 mL ijzer(III)nitraat oplossing.
- b. ‘Voeg hierbij in een keer 1,5 mL natriumwaterstofcarbonaatoplossing (ondermaat tov het ijzer(III)nitraat).
En jouw waarnemingen zijn (hier ook gekopieerd uit je eerste bericht):
- Vooraf: De oplossing is oranje
- Tijdens: er is een laag oranje gekleurd schuim en er is nog wat van de oranje oplossing
- Achteraf: Het mengsel is troebel en donkeroranje.
(Je waarneming onder “Vooraf” is wat vreemd, want buizen 6a en 6b bevatten dezelfde oplossing. Ze zouden dus aan het begin ook dezelfde kleur moeten hebben.)
Het schuim, daar hebben we het over gehad: CO2 dat ontwijkt uit de oplossing.
Blijft over: waar komt de donkeroranje kleur en de troebeling vandaan?Hier zijn de kandidaten:
- NO3– is kleurloos
- HCO3– is weggereageerd (reactie met H3O+ en ontsnappen van CO2). HCO3– is bovendien kleurloos.
- Na+ is kleurloos.
- Water is kleurloos. Resterende H3O+ is ook kleurloos.
- Dan moet de kleurverandering en de troebeling dus iets met ijzer te maken hebben.
Vooraf had je Fe(OH)(H2O)52+ in de oplossing.
Er zijn nog andere hydroxides mogelijk: Fe(OH)2(H2O)4+ en Fe(OH)3. Die laatste is slecht oplosbaar. De kleur is bruin.
De reactie van HCO3– met H3O+ leidt tot een hogere pH. Vorming van een beetje Fe(OH)3 is dan een mogelijkheid die de donkeroranje kleur en de troebeling kan verklaren. Oranje + bruin = donkeroranje.
Er zal dan ook Fe(OH)2(H20)4+ ontstaan. Dat heeft mogelijk een donkerder kleur dan Fe(OH)(H2O)52+. Maar dat is speculeren.Ik hoop dat dit helpt.
Groeten,
Kees
KeesExpertHallo Geertje,
Zag je een kleurverandering als gevolg van het toevoegen van ondermaat natriumwaterstofcarbonaat?
Mogelijk is Fe(OH)(H2O)63+ wat donkerder dan Fe(H2O)63+. Dat weet ik niet. Of misschien ontstaat er een klein beetje Fe(OH)3.
Als je ondermaat natriumwaterstofcarbonaat toevoegt, dan wordt de pH hoger. Nog steed zuur, maar minder zuur. Kan de kleurverandering met methyloranje te maken hebben?Na toevoegen van overmaat natriumwaterstofcarbonaat wordt Fe(OH)3 gevormd. Kijk even welke kleur dat heeft.
Het zou interessant zijn de proef te herhalen zonder methyloranje, om bovenstaande mogelijkheden te testen.
Groeten,
Kees
KeesExpertHalo Geert,
Dit gebeurt er achtereenvolgens. (Samenvattend over alle bovenstaande bijdragen.)
1 Oplossen van ijzernitraat geeft een oplossing met Fe(H2O)63+ . Dat geeft een proton af. Daarbij ontstaat Fe(OH)(H2O)52+ en H3O+ Dat verlaagt de pH. De indicator kleurt oranje.
2. Toevoegen van ondermaat natriumwaterstofcarbonaat geeft een oplossing met HCO3– ionen. Die kunnen met H3O+ (punt1) reageren tot CO2 en water. Het koolstofdioxide ontsnapt uit de oplossing en vormt het schuim dat je noemde.
3. Toevoegen van overmaat natriumwaterstofcarbonaat verhoogt de pH. Daardoor komen er meer OH– ionen. Die kunnen met Fe(OH)(H2O)52+ reageren tot Fe(OH)3. Dat laatste geeft een troebeling/neerslag.
Kort gezegd.
Dan kan je zelf de reactievergelijkingen wel opstellen?
Succes. Ik hoop dat dit nog op tijd is.
Kees
-
AuteurBerichten