Kees

Hallo Louise,

Dat is een lastige, inderdaad.

MnO₄^– kan gereduceerd worden tot MnO₂ of tot Mn²⁺

Voor reductie tot Mn²⁺ is een zure oplossing nodig (met een pH die laag genoeg is):

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e -> Mn²⁺ + 4 H₂O

In een oplossing met neutrale pH wordt permanganaat gereduceerd to MnO₂

MnO₄^–  + 2 H₂O +3 e -> MnO₂(s) + 4 OH^–

Jouw eerste gedachte (“omdat die reactie aangezuurd is”) klopte wel.

Een beetje verwarrend is dat H₃O⁺ ontstaat bij beide totaalreacities tussen MnO4^– en SO₂. Kennelijk is de hoeveelheid H₃O⁺ te gering om een pH te krijgen die laag genoeg is om MnO₄^– te reduceren tot Mn²⁺.

Het houvast hier is dat de reductie van MnO^4- tot Mn²⁺ alleen gebeurt bij lage pH.

Over je tweede vraag over de totaalreactie: je doet niks fout. Alleen 8 OH^– reageert met 8 H⁺ tot 8 H₂O

Links heb je dan 10 H₂O en rechts 8 H₂O, dus je mag 8 H₂O links en rechts wegstrepen. Dan blijft er links 2 H₂O over.

Rechts houd je dan 4 H⁺ over.

Groeten,

Kees

Hallo Iris,

Vloeibaar schuurmiddel bevat krijt. Dat bestaat dan goeddeels uit calciumcarbonaat.

Dus ik vermoed dat de vraag gaat over de reactie tussen calciumcarbonaat en zoutzuur.

Calciumcarbonaat reageert niet met chloride, maar wel met H₃O⁺ , dus chloride doet niet ter zake.

Kan je daarmee verder? Laat maar weten als het om een andere reactie gaat.

Groeten,

Kees

Hallo Emile,

Dan moet je kijken welk atoom het meest elektronegatief is. Die krijgt een negatieve partiele lading.

Groeten,

Kees

Hallo Mona,

Berekening en eenheden kloppen wel.

Je moet nog even kijken naar het aantal significante cijfers.

Hoeveel significante cijfers heeft de  H₃O⁺ concentratie die je berekent uit pH=3,7 ?
Hoeveel significante cijfers heeft de  H₃O⁺ concentratie die je berekent uit pH=4,5 ?

Kom je verder met deze respons op je vraag? Laat maar weten.

Groeten,

Kees

Hallo Mona,

Je hebt inderdaad nodig: 2,19 x 10^-3 mol Fe₂O₃

Dat komt overeen met  2 x 2,19 x 10^-3 mol Fe = 4,38 mmol Fe

Dat is 4,38 x 55,845 = 245 mg Fe

Groeten,

Kees

Hallo Rayan,

Heel goed dat je merkt dat je met een onbekende blijft zitten.
Voor het gemak rond ik de atoommassa van ⁶³Cu even af op 63 u. (Als je grotere nauwkeurigheid nodig hebt, kijk dan in BINAS tabel 25.)
De atoommassa van ⁶⁵Cu rond ik ook af op 65 u.
Je hebt x atomen ⁶³Cu. Die hebben een massa van x*63 u
Verder heb je 1000-x atomen ⁶⁵Cu. Die hebben een massa van (1000-x)*65 u
De totale massa van die 1000 atomen is dan x*63+(1000-x)*65 = [65000 – x*2] u
De gemiddelde massa is dan de uitkomst van vorige regel gedeeld door 1000.
Die x is niet gegeven, dus je blijft met die onbekende x zitten.

Voor de veiligheid kan je nog de volledige vraag die kreeg intypen op de vraagbaak. Dan kunnen we kijken of we hun vraag goed begrijpen.

Groeten,
Kees

Beste Hugo,

De namen die je noemt zijn allemaal synoniemen. Creatine is een huis-tuin-en-keuken naam. Er zijn nog ongeveer dertig andere namen. De naam volgens de International Union of Pure and Applied Chemistry is 2-(carbamimidoyl-methyl-amino)azijnzuur. Dat is een hele mond vol en is misschien niet zinvol voor jouw lezerspubliek.
Als je dicht bij de Spaanse tekst wilt blijven, dan kan je N-methylguanidine-azijnzuur tussen haakjes achter creatine zetten. alfa-methylguanidine-azijnzuur kan ook, als je nog dichter bij de Spaanse tekst wilt blijven (en dan de alfa even vervangen door de griekse letter alfa, die ik hier niet tot mijn beschikking heb). De tekst laat vast wel een structuurformule van creatine zien. Dan weet iedereen over welke stof het gaat.

Groeten,

Kees

Hallo Erin,

Ik vermoed dat je de vraag kreeg om van alle reactieproducten een Q-factor te geven. Dat is dan voor fenol, natriumsulfiet en water. Voor ieder reactieproduct moet je een inschatting maken voor de schadelijkheid van die stof. Bij mijn weten bestaan er geen tabellen met Q-factoren, dus je moet een beetje op je gezonde verstand vertrouwen. BINAS 97 A geeft wat informatie over fenol. Kan je zelf een inschatting maken voor de schadelijkheid van natriumsulfiet en water? Ik hoor het graag.

Groeten,

Kees