Beste,

Graag zou ik willen weten of mijn berekening bij deze vraag klopt.

De vraag:

Een HCL oplossing heeft een pH van 3,7.

1. Wat is de H+ concentratie in deze oplossing

Uitwerking: 10^-3,7 = 2 x 10^ -4 mol L-1

2. Men wil de pH van de oplossing verhogen naar pH 4,5. Welk volume van een 10M NaOH oplossing moet je aan 100mL van deze HCL oplossing toevoegen om pH 4,5 te bereiken?

Uitwerking: H3O+ + OH- –> 2H2O

Hoeveelheid H3O+ in 100 mL is 2,0 x 10 ^-5 mol per 100 mL

Hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing berekenen: omdat de natroloog zo geconcentreerd is mag je aannemen dat de het volume 100 mL blijft. dus bereken je de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing:

10^-4,5 = 3,2 x 10^-5 mol H3O+ per L. In 100 mL is digt 3,3 x 10^-6.

Aantal mol bepalen dat eraf is gegaan:

2,0 x 10^-5 – 3,2 x 10^-6 = 1,7 x 10 ^ -5 mol.

De verhouding OH- en H3O+ is 1:1. Je hebt 10 mol NaOH per L 1,7 x 10^-5 : 10 = 1,7 x 10^-6 L NaOH moet je toevoegen.