Jan Wim Peters

8 juli 2021 om 17:35

Hallo Eva,
Dit is inderdaad een goed begin. Wat je daarna probeert rammelt een beetje.
Zie mijn volgende opmerkingen.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hallo Hasan,

Ik las jouw vraag en ik denk dat er iets niet klopt. Ik kan me bij een elektrische cel voorstellen dat er in twee verschillende halfcellen twee verschillende combinaties zijn van een metaal met het bijbehorende metaalion. De halfcellen zijn dan verbonden met een zoutbrug. Helaas stond de foto er niet bij.
Dus links Ni-metaal in een oplossing van Ni2+-ionen en rechts Mg-metaal in een oplossing van Mg2+-ionen.
In dat geval zal er geen, zichtbare, reactie optreden als er geen stroom wordt geleverd. In jouw geval zal in 1 van de beide halfcellen al een reactie optreden zonder stroomlevering; dat is vast niet de bedoeling!
Dan nog een paar opmerkingen:
– Een Oxidator neemt elektronen OP. Als De nikkel-elektrode dikker wordt, heeft dus Ni2+ elektronen Opgenomen, dus Ni2+ is oxidator.
– Waar komen die elektronen vandaan? Van Mg, dat wordt dunner. Dus Mg is de REDuctor.
– Matthijs heeft je vraag uitstekend beantwoord, maar het leek me goed om je te wijzen op dat foutje in de omschrijving.
– Misschien kun je alsnog de foto insturen?

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Suhaa,

Eerlijk gezegd ben ik geen expert. Ik zou me kunnen voorstellen dat bij een normale destillatie, en zeker bij een stoomdestillatie, zoveel water over destilleert, dat het verdere handelingen lastiger maakt. Kun je mij een tekening of iets dergelijks van het ammoniakdestillatie-opzetstuk opsturen. Hopelijk begrijp ik dan beter welke functie het heeft. Ook handig dat je mij aangeeft welke soort opleiding je volgt; dat heb je niet aangegeven.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Dag Lisa,

Dit voorbeeld van ethylethanoaat is niet zo moeilijk. Je begint natuurlijk met de structuurformule en dan plaats je bij de O -atomen nog elk 2 niet-bindende elektronenparen. Een bijbehorende grensstructuur krijg je door 1 bindend paar van de C=O te verplaatsen naar het O -atoom als niet-bindend. En een niet-bindend paar van het andere O-atoom verplaats je naar O-C tot een bindend paar. je krijgt dan ook 2 formele ladingen op de O-atomen.
Als er geen structuur bekend is, kun je de stelregel gebruiken dat 1 atoom wordt omringd door 2 of meer andere. Meestal gaat dat goed, soms moet je wat proberen. Bijvoorbeeld N2O lukt niet met O in het midden. Probeer maar.

Ik hoop dat je zo verder komt, anders meld je je maar.

Succes en groet,
Jan Wim Peters

Hallo Lize,

Deze vraag heeft mij aan het denken gezet. Ik moest allereerst opzoeken wat er bijzonder is aan dit copolymeer. Ik vond dat bij het stukje over de productie ervan: zoek op wikipedia ABS
(afkorting:ABS)
Als je 1,3-butadieen polymeriseert ontstaan ketens met zijgroepen van ~CH=CH2. Deze zijgroepen worden gebruikt bij verdere bereiding van het ABS.
Waarom kan dat niet met 1,2-butadieen?
De eerste zou dan een zeer vreemde polymeerketen ontstaan; teken het maar eens uit. Belangrijker is dat zo’n combinatie van 2 dubbele bindingen, direct achter elkaar, niet reageert als een alkeen. Zie opmerking over propadiëen hieronder uit: Zoek op Wikipedia propadieen
Ondanks het feit dat er dubbele bindingen aanwezig zijn in propadiëen, gedraagt het zich chemisch gezien niet zoals het verwante propeen en andere alkenen.
Je kunt er dus geen polymeerketen mee maken.
Leuk dat je deze vraag stelde; ik heb na 40 jaar als scheikundeleraar, hier nog nooit over nagedacht.
Als je nog meer wilt weten, laat maar merken.

Groet,
Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hallo Suhaa,

Bij deze bepaling worden de nitraationen, die goed in water oplossen, omgezet in ammoniakmoleculen. Door de oplossing basisch te maken en vervolgens te destilleren, zullen de ionaire stoffen in het residu achterblijven, terwijl ammoniak samen met water als destillaat wordt opgevangen. Ik kan me voorstellen dat daar een speciale destillatieopzet voor bestaat. Door het destillaat in zoutzuur op te vangen, zet je de ammoniakmoleculen om in ammoniumionen, die weer goed opgelost blijven in het zoutzuur. Als je een bekende hoeveelheid zoutzuur met een bekende molariteit gebruikt, kun je achteraf door titratie uitvinden hoeveel ammoniak is opgevangen en dat terugrekenen naar het oorspronkelijke nitraat in je monster.
Hopelijk is deze informatie voldoende om verder te kunnen. Als je een specifiekere vraag hebt, merk ik dat wel.
Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Tugce,

Je aanzet tot een antwoord van 13 JUNI 2021 OM 11:23 is juist. Ik ging er meteen vanuit dat het hier over een evenwicht ging. Je rekent natuurlijk eerst de evenwichtsconstante uit. Als je al deze waarden vervolgens in de evenwichtsvoorwaarde invult, rolt x, de vermeerdering van [A], er uit.
Laat me weten of het gelukt is.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.