Jan Wim Peters

Hallo Stan,

Prima! Goed gedaan. Ik zou alleen nog naar de significantie kijken.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Noor,

Je heb het nog niet begrepen. Een titratie wordt gebruikt om de molariteit van een stof te bepalen. Bij het equivalentiepunt lees je af hoeveel mL natronloog je nodig hebt; daaruit kun je de molariteit van azijnzuur berekenen. Maar dat is hier niet nodig; die is niet gevraagd! Je wilt hier de K_z bepalen. Halverwege het equivalentiepunt heb je de helft van het azijnzuur omgezet in CH₃COO^–; de molariteiten zijn dan gelijk! Geef nu eens de vergelijking van het evenwicht in deze oplossing. Met de, juiste, evenwichtsvoorwaarde. Kijk dan naar je titratiecurve. Dan zie je, denk ik, hoe je verder moet.

Succes, laat me het vervolg weten.

Jan Wim Peters

Hallo Femke,

Lastige opdracht, hoor. De aannames zijn hier heel belangrijk. De laatste 2 evenwichten zijn verwaarloosbaar, dus alleen het 1ste evenwicht is voor de berekening van belang. Stel de evenwichtsvoorwaarden op van de laatste 2 evenwichten( stellen zich wel in). Vul ze in in de te bewijzen formule; er vallen molariteiten tegen elkaar weg. Om de vergelijking verder te vereenvoudigen, moet je kijken naar evenwicht 1; welke molariteiten zijn gelijk?

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Dag Noor,

Deze vraag sluit aan op de vorige. Bij de titratie van een zwak zuur met een sterke base ontstaat een zwakke base. Heb je de reactievergelijking voor deze titratie? Er stelt zich steeds een evenwicht in tussen het zwakke zuur en de geconjugeerde zwakke base. Geef hiervoor de evenwichtsvergelijking en de evenwichtsvoorwaarde incl. de K_z. Halverwege de titratie zijn beide concentraties aan elkaar gelijk, waarom? Nu kun je door de pH, op dit punt, de K_z vinden.

Succes en laat weten of het lukt.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Stan,

Reken eerst 22⁰ C. om naar Kelvin. Dan zit je tussen 2 tabelwaarden. Bedenk dan welke waarde je zelf kunt berekenen uit die 2 tabelwaarden.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Mattie,

Ja, dat is het einde. En het is helemaal goed!  Nu nog een totaalvergelijking maken van de 2 halfreacties. Ik krijg alleen de indruk dat je het niet helemaal snapt. Ik leg het kort uit:

Om de hoeveelheid Cu²⁺ te bepalen, maak je I₂. In de vergelijking vind je de verhouding tussen de hoeveelheid I₂ en Cu²⁺. Met S₂O₃^2- bepaal je hoeveel I₂ er was. Nu kun je uitrekenen wat je wilt weten.

Probeer het maar.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Cas,

Mooi dat je het zelf gevonden hebt. Maar denk even na over de reactievergelijking als je het aantal e^– naar aantal mol omrekent.

Groet,

Jan Wim Peters