Vraagbaak scheikunde
Chemisch evenwicht
Vak
Scheikunde
Niveau
Wo
Onderwerp
Reacties
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 3 jaren, 4 maanden geleden door Tugce.
-
AuteurBerichten
-
TugceGast
Hallo,
Ik heb een vraag opgelost maar ik weet niet of ik dat op de juiste manier heb gedaan.
Gegeven: [A] = 0.200 mol/l , [B] = 3 mol/ l, [C] = 0.500 mol/l
gevraagd: hoeveel mol moet er worden toegevoegd aan [A] opdat [C] gaat stijgen tot 0.700 mol/Lvolgens de reactievgl: A (g) + B(g) –> <– 2 C(g)
opl: ik heb eerst de evenwichtsconstante bepaald met de gegeven concentratiesdan heb ik een nieuw evenwicht opgesteld waarbij ik (0,200 + x ) – 0.1 heb gedaan
omdat C : 0.500 + 2.0.1 = 0.700 mol/ldus mijn evenwicht 2 was dan
0.1+x voor A
3 – 0.1 voor B
0.700 voor Cdan heb de evenwichtsconstante gelijkgesteld aan het nieuwe evenwicht om zo x te bepalen.
Klopt deze redenering?
Jan-HeinGastBeste Tugce,
Voordat je antwoord kunt geven moet je eerst enkele vragen beantwoorden:
– met welke molverhoudingen verloopt de reactie?
– is het systeem in evenwicht -> dan kan je de evenwichtsconstante bepalen.
– is B niet limiterend als je 0.7 mol C wilt maken?Met dezelfde formule als je de evenwichtsconstante bepaald, kan je [A] uitrekenen met [C] op 0.7 mol.
Lukt het hiermee?
Met vriendelijke groet,
Jan-HeinTugceGastHallo,
Dankuwel, maar ik vroeg me af of dit de juiste methode was voor het oplossen van deze specifieke oefening. Ik twijfelde of wat ik deed wel mocht.
ik zal het schematisch nog is typen.
mol/l A (g) + B(g) –> <– 2 C (g)start: 0.200 + x 3 0.500
tijdens: -0,1 -0,1 + 2*0,1
ev: 0,1 + x 2,9 0,700
TugceGastmijn excuses er was iets misgegaan bij het versturen.
mol/l A (g) + B(g) –> <– 2 C (g)
start: (0.200 + x) (3) ( 0.500)
tijdens: ( -0,1) ( -0,1) ( + 2*0,1)
ev : ( 0,1 + x ) (2,9 ) ( 0,700)
C3 JongerenCommunicatieSleutelbeheerderHoi Tugce, ik vermoed dat je met je laatste bericht een BOE-tabel (begin, omgezet, evenwicht) hebt opgesteld met extra [A].
Je zou het op deze manier kunnen doen. De opmerkingen van Jan-Hein zijn wel juist. In jouw eerste vraag is het niet helemaal duidelijk dat er bij die heersende concentraties evenwicht is. Dat bedoel je volgens mij wel omdat je ook aangeeft dat je de K kunt berekenen met die concentraties. Als je zelf opgaven maakt, moet je heel duidelijk zijn in dat soort gegevens.Jan Wim PetersExpertHallo Tugce,
Je aanzet tot een antwoord van 13 JUNI 2021 OM 11:23 is juist. Ik ging er meteen vanuit dat het hier over een evenwicht ging. Je rekent natuurlijk eerst de evenwichtsconstante uit. Als je al deze waarden vervolgens in de evenwichtsvoorwaarde invult, rolt x, de vermeerdering van [A], er uit.
Laat me weten of het gelukt is.Groet,
Jan Wim Peters
- Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 5 maanden geleden door Jan Wim Peters.
TugceGastHallo,
Het is gelukt heel erg bedankt.
Met vriendelijke groeten,
Tugce -
AuteurBerichten
Bekijk ook eens