Vraagbaak scheikunde
Disproportioneringsreactie
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 11 maanden, 1 week geleden door Aky van der Beek.
-
AuteurBerichten
-
anneGast
Hallo, kunt u uitleggenw waarom de onderstaande reactie een voorbeeld is van een disproportioneringsreactie?
6NaOH +3Cl2 –> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Jan Wim PetersExpertHallo Anna,
De term disproportioneringsreactie hoort niet(meer) bij de examenstof op VWO. Helpt het als ik dat auto-redox-reactie noem?
Groet,
Jan Wim Peters
LisaGastHoe weet ik of een redox reactie in een vraag op het examen een autoredox reactie betreft? Met andere woorden, hoe herken ik welke stoffen via autoredox reactie kunnen kunnen reageren?
Groetjes, Lisa
Aky van der BeekGastBeste Lisa,
Wat is de definitie van een autoredoxreactie?
In een redoxreactie staat voor de pijl een oxidator en een reductor. Het kenmerk van een redoxreactie is dat de lading van sommige deeltjes veranderen, omdat er elektronen overgedragen worden van hete ene deeltje naar het andere deeltje. De lading van een deeltje voor de pijl is anders dan een de lading van het deeltje na de pijl. Bij een autoredoxreactie hebben sommige deeltjes van hetzelfde element voor de pijl een andere lading gekregen, enkele hebben een hogere, andere deeltjes hebben een lagere lading gekregen. b.v. in 6NaOH +3Cl2 –> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Cl2 is na de pijl omgezet in NaCl en in NaClO3. Ga na wat de lading van Cl is in beide zouten.
Ik hoop, dat hiermee je vraag voldoende beantwoord is. Anders hoor ik het wel.
Groeten,
Aky
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens