Beste Louise,

Bij het opstellen van redoxreacties moet je beginnen met het maken van een deeltjesinventarisatie. Hier heb je te maken met 2 zouten. In waterige oplossing vallen die uiteen in de ionen.

Welke ionen zijn er hier aanwezig?

Welnu: Cr₂O₇^2- ; K⁺ ; die had je goed én I^– ; Na⁺ van het natriumjodide, ook een zout. Er is ook water aanwezig. Van deze vijf deeltjes bepaal je de sterkste oxidator (dichromaat) en de sterkste reductor.  Dat is I^– en niet Na, want er is geen natriummetaal maar er zijn natriumionen. En dan kom je op het door jou genoemde antwoord uit.

Begrijp je deze stappen? Laat het maar weten,

Met vriendelijke groet

Wim Moene

Hallo Louise,

Ja, goede vraag! Er zijn wel een paar algemene regels, maar ook weer uitzonderingen op die regels.

Kijk eens in BINAS tabel 45A.

Zouten met ionen van natrium, kalium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar in water. Idem voor zouten van andere ionen uit hoofdgroep 1 van het periodiek systeem.

Zouten met nitraat zijn ook goed oplosbaar. Idem voor zouten met bicarbonaat en acetaat.

Zouten met carbonaat, fosfaat, sulfaat, hydroxide, sulfide zijn meestal slecht oplosbaar in water (met uitzondering dan weer als het zouten van natrium, kalium en ammonium zijn).

Chlorides, bromides en iodides zijn vaak goed oplosbaar, maar er zijn uitzonderingen.

Kijk of je een patroon ziet in BINAS 45A.

Groeten,

Kees

Hallo Louise,

Dat is een lastige, inderdaad.

MnO₄^– kan gereduceerd worden tot MnO₂ of tot Mn²⁺

Voor reductie tot Mn²⁺ is een zure oplossing nodig (met een pH die laag genoeg is):

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e -> Mn²⁺ + 4 H₂O

In een oplossing met neutrale pH wordt permanganaat gereduceerd to MnO₂

MnO₄^–  + 2 H₂O +3 e -> MnO₂(s) + 4 OH^–

Jouw eerste gedachte (“omdat die reactie aangezuurd is”) klopte wel.

Een beetje verwarrend is dat H₃O⁺ ontstaat bij beide totaalreacities tussen MnO4^– en SO₂. Kennelijk is de hoeveelheid H₃O⁺ te gering om een pH te krijgen die laag genoeg is om MnO₄^– te reduceren tot Mn²⁺.

Het houvast hier is dat de reductie van MnO^4- tot Mn²⁺ alleen gebeurt bij lage pH.

Over je tweede vraag over de totaalreactie: je doet niks fout. Alleen 8 OH^– reageert met 8 H⁺ tot 8 H₂O

Links heb je dan 10 H₂O en rechts 8 H₂O, dus je mag 8 H₂O links en rechts wegstrepen. Dan blijft er links 2 H₂O over.

Rechts houd je dan 4 H⁺ over.

Groeten,

Kees