Goedenavond meneer Wessel,

Ten eerste: bedankt voor het antwoord en mijn excuses voor het verwisselen van HCL en H2SO4.

Het klinkt misschien een beetje dom, maar ik begrijp het nog niet helemaal. Kunt u misschien de reactievergelijkingen geven?

Ik hoor graag meer! Bedankt alvast!

MVG

Beste meneer,

Ik heb nu deze reactievergelijkingen: 2NH₄+ 2OH^– → 2NH₃ + 2H₂O en

SO₄^-2 + H₃O⁺ → HSO₄^– + H₂O

Zijn deze goed?

Beste meneer,

Allereerst: enorm bedankt voor uw hulp!

Ik heb echter nog een vraag, namelijk: bij stap 2 van de methode(zie vraag) staat er dit:

1. Voeg hieraan toe met pipet 25,0 ml 0,10 M natronloog (NaOH opl). Vul aan tot ongeveer 100 ml met gedemineraliseerd water.

Moet ik dan die 65 ml erbij rekenen met het uit rekenen?

Ik heb namelijk nu dit:

Door het aantal g/l ammoniumsulfaat in een ammoniumsulfaat oplossing te berekenen ga je als volgt te werk. De reactievergelijkingen zijn als volgt. Bij stap 2 krijgen we deze reactievergelijking:

NH₄⁺ + OH^– → NH₃ + H₂O. Na het verdampen van NH₃ bij stap 3 krijgen en het titreren met zwavelzuur (HCL) krijgen we de volgende reactievergelijking:

SO₄^-2 + H₃O⁺ → HSO₄^– + H₂O

Er zijn vooraf een aantal dingen gegeven:

NaOH:

v = 25 mL = 0,025 L

c = 0,09969 M. Deze was gegeven op het bord.

(NH₄)₂SO₄:

v = 10,0 mL = 0,0100 L

=  8 g/L

H2SO4

c = 0,04973 M. Ook deze was gegeven op het bord.

v =  afhankelijk welke meting je gebruikt.

Eerst gaan we het aantal mol (NH₃)₂SO₄^–  berekenen.

We hebben 10,0 ml en 8 g/l ammoniumsulfaat.   deze formule kunnen we gebruiken om m te berekenen. Je krijgt dan m =  * v. Invullen van 0,0100 l bij v en 8g/l bij  geeft m = 0,08 g

Om vervolgens de n te berekenen gebruik je n = m / M. De m = 0,08 g en de M = 132,13952 g / mol.

Invullen geeft n = 6,054206947 * 10^-4 mol.

Het aantal mol van NaOH berekenen we als volgt: we gebruiken de formule n = c * v. Voor de c hebben wij 0,09969 M gebruikt en voor de v hebben wij 0,025 L gebruikt. n = 0,00249225 mol.

Vervolgens hebben wij een boe-tabel gebruikt om het aantal mol SO₄^– te berekenen.

Het aantal mol (NH₃)₂SO₄^–  is dus: 6,054206947 * 10^-4 mol.

Doordat het ammoniak (NH₃) nu verdampt is krijgen wij nu deze reactievergelijking: SO₄^-2 + H₃O⁺ → HSO₄^– + H₂O.

We gaan nu het aantal mol HCL berekenen. Dit doen we door n = c * v te gebruikten. Bij de c doen wij  0,04973 M en bij de v gebruiken wij het aantal ml bij meting 1. 14,60 mL = 0,01460 L. Invullen geeft

n = 7,26058 * 10^-4 mol.

Ook nu gebruiken wij een boe-tabel om het aantal mol HSO₄^– te berekenen.

We hebben nu het aantal mol HSO₄^–. Hoe moeten wij nu verder? weet u dat?

Ik snap dat dit erg verwarrend is. Als u geen tijd/zin hebt om deze te beantwoorden begrijp ik dat! Ik zou het echter graag waarderen. Morgen als u tijd heeft is het ook goed. Maakt u zich alstublieft niet druk! Er staan nog hier en daar wat foutjes in. Deze ga ik nog aanpassen.

MVG,

EINSTEIN2.0

Beste meneer,

U bedoeldt dus dat wij die laatste boe-tabel niet hoefde te maken, als ik het goed begrijp?

zo ja: wat hebben we dan aan die 2e reactievergelijking?

En wat is er nog verkeerd aan de ammoniumsulfaat formule?

Ik kom misschien dom over, maar ik begrijp het gewoon echt niet. Sorry daarvoor.

mvg

P.S. nogmaals bedankt voor uw inzet!

Goedemiddag meneer Wessel,

Ik ben weer even bezig geweest en als ik het goed begrijp bedoelt u dit:

na deze reactievergelijking: NH₄⁺ + OH^– → NH₃ + H₂O hou je OH^– over. Het aantal mol OH^– bij de eerste vergelijking is (zie boe tabel vorige reactie) 1,8868293 * 10^-3 mol. Dit aantal mol reageert dan weer met zwavelzuur en dat geeft deze reactievergelijking:  H₃O⁺ + OH^– –> 2 H₂O.

Het totaal aantal mol OH^–  was 2,49225 * 10^-3 mol.

Wat we overhielden in de eerste vergelijking is: 1,8868293 * 10^-3 mol.

Nu kunnen wij het aantal mol gebruikte H₃O⁺ berekenen. De verhouding tussen H₃O⁺ en OH^–  is 1:1 dus het aantal mol OH^– is het aantal mol H₃O⁺ is dus 1,8868293 * 10^-3 mol. Dit is het aantal mol dat gebruikt is in de 2e reactie vergelijking. Het totale aantal mol H₃O⁺ is dus n = c * v . Bij de c doen wij  0,04973 M en bij de v gebruiken wij het aantal ml bij meting 1. 14,60 mL = 0,01460 L. Invullen geeft n = 7,26058 * 10^-4 mol. Het aantal mol H₃O⁺ dat gereageerd heeft met SO₄^-2 is dus: 7,26058 * 10^-4 – 1,8868293 * 10^-3 = -1.1607713 * 10^-3  mol.

Maar dit kan niet, want we houden als het goed is H₃O⁺ over en nu staat dat in de min.

Weet u hoe dit kan of hebben wij gewoon verkeerd getitreerd?

MVG,