Beste Marijn,

In de bijlage zie je 1 N atoom die 3 bindingen en een vrij elektronenpaar. Dit N-atoom heeft 5 elektronen van zichzelf en is neutraal.

Het N-atoom rechts onder heeft 4 bindingen: twee met het C-atoom rechtsboven (dubbele binding), 1 binding met de CH₃-groep en 1 binding met de C linksboven.

Dit N-atoom heeft 4 elektronen van zichzelf en dus 1+.

Is het je nu duidelijk?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag wel tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Marijn,

Als je moet kijken of in een molecuul een  lading voorkomt, heb je de Lewisstructuur nodig. D.w.z. dat je niet alleen naar de bindende elektronenparen kijkt, maar ook naar de vrije paren.
Alle atomen behalve waterstof willen 8 elektronen in de buitenste schil.

Het bovenste N-atoom heeft 3 bindingen dus 6 elektronen in de buitenste schil. Het vrije elektronenpaar zorgt dat dit atoom nu ook 8 elektronen in de buitenste schil heeft.

Dit atoom is neutraal 2 elektronen van het vrije paar en 3 elektronen van de andere bindingen. Een stikstofatoom heeft 5 elektronen in de buitenste schil.

Bij het andere N-atoom zie je 4 bindingen.

De helft van de elektronen in die bindingen rekenen we tot N.

Een N’atoom heeft normaal 5 elektronen in de buitenste schil.

Hij komt 1 elektron te kort, vandaar de lading 1+.

Ik hoop je vraag beantwoord te hebben.

Groeten,

Dick