Goedemiddag,

Ik had twee vragen over zuur-base reacties:

Vraag 1: 

Bij het opstellen van zuur-base reacties moet rekening worden gehouden hoeveel H+ er kan worden overgedragen. Zo kan een fosfaation (PO₄^3-) 3 H+ ionen opnemen. Als je dit laat reageren met zoutzuur dan krijg je de volgende reactievergelijking: 3 H₃O⁺ + PO₄^3- –> H₃PO₄ + 3 H₂O. De molverhouding tussen zuur (H₃O⁺) en base (PO₄^3-) is hier 3:1.

Maar als je PO₄^3- (base) oplost in water (in dit geval een zuur), dan is die verhouding 1:1 (zo staat in mijn boek). Waarom is de verhouding zuur (water): base (PO₄^3-) hier niet 3:1?

Vraag 2: 

Stel er wordt gevraagd om de zuur-base reactie te geven wanneer je oxaalzuur in een oplossing van natriumfosfaat brengt.

Oxaalzuur (H₂C₂O₄) is een tweewaardig zuur, waarbij H₂C₂O₄ een K_z heeft van 5,6×10^-2 en HC₂O₄^– een K_z van 1,6×10^-4.

Oxaalzuur kan dus 2 H+ ionen afstaan en het PO₄^3-  in de oplossing kan er drie opnemen. De zuur-base reactie zou dan als volgt zijn: 3 H₂C₂O₄ + 2 PO₄^3- <–> 3 C₂O₄^2- + 2 H₃PO₄

Maar het zuur HC₂O₄^– (K_z =1,6×10^-4) staat in BiNaS tabel 49 onder de base H₂PO₄^2-. Mij is altijd geleerd dat een zuur-base reactie niet verloopt als het zuur onder de base staat. Als dit waar is, kan dit twee dingen betekenen:

1. Elk H₂C₂O₄ molecuul staat maar 1 H⁺ af en dan wordt de reactievergelijking: 3 H₂C₂O₄ + PO₄^3- <–> 3 HC₂O₄^– +  H₃PO_4. Ik ga er hierbij vanuit dat H₂C₂O₄ in overmaat aanwezig is.

2. Elk PO₄^3- neemt slechts 2 H⁺ op en niet 3 H⁺. De reactievergelijking wordt dan: H₂C₂O₄ + PO₄^3- <–> 3 HC₂O₄^– +  H2PO₄^–.

Vraag: Welke van deze twee is juist? Of zijn beide onjuist en verloopt deze zuur-base reactie tussen oxaalzuur en fosfaationen op een andere manier?

Graag zie ik een antwoord op mijn twee vragen tegemoet.

Alvast bedankt!

Vriendelijke groet,

Sven
<div></div>