Beste Louise,

Zwavelzuur is een sterk zuur, dat betekent dat het volledig gesplitst is in ionen. Zwavelzuur bevat twee H’s, die allebei afgesplitst kunnen worden. De eerste H gaat er af als je een oplossing van zwavelzuur hebt, er ontstaat dan HSO₄^– en H₃O⁺. Als het zwavelzuur sterk verdund wordt, gaat de andere H er ook af. Het HSO₄^– is een zwak zuur en is gedeeltelijk gesplitst in ionen, dan ontstaat SO₄^2-. HSO₄^– staat in binas tabel 49 in de kolom zuur bij de K_z = 1,0.10².

In deze oplossing reageert het HSO₄^– met een overmaat natronloog. Je heb de volgende deeltjes in de oplossing: HSO₄^– en H₃O⁺, Na⁺, OH^–. Nu reageert het aanwezige zuur met de sterkste base. Als OH^– reageert met zuur reageert het tot de stof ongeladen/neutraal is dus tot H₂O. De sterkte van de zuren HSO₄^– en H₃O⁺ verschillen niet veel (zie binas tabel 49), daardoor is er voor gekozen om beide zuren in de reactievergelijking te zetten. Dan krijg je de oplossing die in jouw antwoordenboek staat:

HSO₄^– + H₃O⁺ + 2OH^– -> 3 H₂O + SO₄^2-    

In sommige methoden zal staan dat alleen H₃O⁺ en OH^– reageren, en dan H₂O geven.

Ik hoop dat het zo wat duidelijker is. Anders hoor ik het wel.Succes.

Aky