aantal atomen
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

aantal atomen

10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
  • Auteur
    Berichten
  • #2878 Reageer
    Bart
    Gast

    Stel ik heb 240.2 mg C hoeveel koolstofatomen zijn dit dan?

    #2879 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Om deze vraag te beantwoorden heb je de atoommassa van C (koolstof) nodig.
    Dan bereken je het aantal mol C-atomen door de onderstaande formule te gebruiken, Let op jouw vraag is in mg gegeven:
    m × 1/molm = aantal mol C-atomen

    m is massa in gram
    molm is de molaire massa (of atoommassa) van koolstof

    Als laatste vermenigvuldig je het aantal mol C-atomen met de constante van Avogadro → 6.022 × 10^23 mol^−1
    Dus: aantal mol C-atomen × 6.022 × 10^23 mol^−1 = totaal aantal C-atomen

    Laat even weten waar je nu op uitkomt.

    #2880 Reageer
    Bart
    Gast

    Eigenlijk heb ik mijn vraag fout gesteld.

    je hebt 240.2 mg C

    60.50 mg H

    159.9 mg O en ik moet de empirische formule opstellen. Dus ben ik iegenlijjk opzoek naar het aantal koolstoffen, waterstoff, zuurstoffen.

    #2881 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Dat kan op dezelfde manier. Waar in mijn vorige bericht koolstof staat, voer je de gegevens van zuurstof en waterstof in. Dat weet je van elke atoomsoort (element) hoeveel je er van hebt en kan je een molecuulformule bij elkaar puzzelen.

    Met vriendelijke groet,
    Jan-Hein

    #2883 Reageer
    Bart
    Gast

    Ik doe 0.2402 g/12 (g/mol) = 0.0200 mol

    0.0200 *Na = 1.2054*10^22 deeltjes. Wat nou ?

    Nu weet ik niet hoeveel koolstoffen ik heb in mijn formule

    #2885 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Je antwoord is het aantal koolstofatomen wat je totaal hebt. Eigenlijk geef je hetzelfde antwoord ook met je 0.0200 mol. Dat is ook een aantal deeltjes en ziet er een stuk overzichtelijker uit. Lees mol eens als een paar (2), een kwartet (4) of dozijn (12) deeltjes. Mol is ook een aantal (6.022*10^23).

    Je weet dat je nu 0.02 mol koolstof hebt. Reken nu hetzelfde uit voor waterstof en zuurstof.
    Als je dat gedaan hebt kun je met deze verhouding (mol C : mol O : mol H) een molecuul vormen.

    Met vriendelijke groet,
    Jan-Hein

    #2886 Reageer
    Bart
    Gast

    ik snap het maar waarom juist C/O ?

    #2887 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Ik snap je vraag niet.
    Je hebt nu
    – 0.02 mol C
    – 0.01 mol O
    – 0.0??? mol H

    Hieruit kan twee verschillende moleculen bouwen elk bestaande uit 2x C en 1x O en ???x H
    houdt hierbij rekening met hoeveel bindingen elk atoom kan maken.

    Groet,
    Jan-Hein

    #2888 Reageer
    bart
    Gast

    Ik bedoelde waarom de verhouding mol C: mol O:mol H

    #2890 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Bart,

    Stel je hebt de formule van ethaanzuur: C2H4O.
    In dat geval is de de (mol)verhouding tussen de atoomsoorten C,H en O
    C:H:O=2:4:1
    In ethaanzuur komen 2 atomen C, 4 atomen H en 1 atoom O voor.
    in 1 mol ethaanzuur bevat 1 mol C, 4 mol H en 1 mol O
    Als je de molverhouding hebt, heb je dus ook de verhouding tussen de atomen.

    Jouw probleem:
    240,2 mg C = 0,240 g C = 0,240 /12,01 = 0,020 mol C
    159,9 mg O = 0,1599 g O = 0,1599/16,00 = 0,010 mol O
    60,50 mg H = 0,06050 g H =0,06050/1,008 = 0,060 mol H
    C:H:O = 0,020 mol : 0,010 mol : 0,060 mol
    = 2 : 1 : 6

    Is dit zo duidelijk?

    Docent Dick

10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
Reageer op: aantal atomen
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts