[Floor]

C=O, bij deze binding krijgt het O-atoom nog twee niet-bindende elektronen paren, maar zodra je dit molecuul hebt: C=O-H, dan krijgt het O-atoom maar een niet-bindend elektronenpaar en is de formele lading +, maar hoe weet je dat je niet alsnog twee niet-bindende elektronenparen mag gebruiken en dat dan de formele lading – wordt? Is dit beide goed, of is er nog een speciale regel voor dat het O-atoom zo min mogelijk niet-bindende elektronenparen moet hebben met een formele lading van + dus?

[Jan Wim Peters]

Hallo Floor,

Je praat in je vraag over C=O; ik neem aan dat je het over een CO-groep hebt. Zoals je al zegt, het O atoom heeft 2 bindende en 2 niet-bindende elektronenparen. Als het O atoom een H⁺-ion opneemt- dat is een proton zonder elektronen- wordt 1 van de niet-bindende paren een bindend elektronenpaar. Een atoom binding. O heeft dan inderdaad een formele lading van 1+ en 1 niet-bindend elektronenpaar. Om je laatste vraag te beantwoorden: door het toevoegen van een H⁺-ion komen er geen elektronen bij, dus het octet rond O blijft bestaan. Een negatieve lading zou vreemd zijn; er komt een H⁺ bij.

Ik hoop dat je hiermee geholpen bent. Stuur anders een aanvullende vraag met de volledige opgave.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

[Auteur]

Berichten