[Sam]

Ik loop helemaal vast bij deze vraag.
Hoeveel gram Ni(NO3)2.6H2O dient in 100,0 g water opgelost te worden om een oplossing met 1,20 massa% nikkelionen te bekomen ?
Ik heb als reactievergelijking opgesteld Ni(NO3)2.6H2O (s) –> Ni2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 6H2O(l)
Daarna had ik de mol van water uitgereken n = 100/ (18,015*6) = 0,925… mol H2O
Daarna dacht ik molverhouding H2O:Ni2+ is 6:1, dus n(Ni+)= 0,925…/6=0,154… mol Ni+
Daarna dacht ik massa% Ni+ is gelijk aan 1,20, dus 0,154…/100*1,2= 0,00185…mol
Dus massa Ni(NO3)2.6H2O is gelijk aan 0,00185…*290,8= 0,538.. gram Ni(NO3)2.6H2O
Maar het antwoord wat eruit moet komen is 6,32g.
Ik weet niet of ik de vraag niet goed begrijp of iets over het hoofd zie.
Zou iemand me kunnen helpen?

[luukgroot]

Beste Sam,
Dank voor je vraag, je hebt dus de volgende informatie:
Ni(NO3)2.6H2O is 290,8 g/mol & Ni is 58,69 g/mol.

Je moet dus 4,95x (290,8 / 58,69) zoveel nikkelzout afwegen voor een specifieke nikkel concentratie.
Hoeveel gram nikkel moet je afwegen om 1,2% nikkel te behalen in 100ml water?
En hoeveel nikkelzout moet je dan afwegen?

Je komt er vast uit.

[Sam]

Hey,

Ik snap er eigelijk niks van.

Ik begrijp niet hoe u komt aan 4,95; ik begrijp niet waarom je de molaire massa’s ineens deelt door elkaar; ik begrijp niet dat je mag zeggen van 100g water is 1,2% nikkel, want er is toch een molverhouding tussen water en nikkel van 6:1?

Kunt u het iets specifieker uitleggen?

[luukgroot]

Beste Sam,
In de reactie vergelijking is vervolgens te zien dat het zout volledig oplost in ionen en water.

De vraag is dus:
Hoeveel gram Ni(NO3)2.6H2O (nikkelzout) dient in 100,0 g water opgelost te worden om een oplossing met 1,20 massa% nikkel te bekomen ?

Om het mischien wat minder abstarct te bekijken, kan je ook het volgende zeggen:
Hoeveel procent Ni zit in Ni(NO3)2.6H2O?

• Dit is dus (fractie/geheel*100), oftwel (58,69u/290,8u*100) = 20,18%

Hoeveel gram nikkelionen in 100,0 g water is nodig om 1,20 massa% nikkel te bekomen?

• Dit is 100g / 100% * … aantal % nikkel = … aantal g nikkel

Hoeveel gram nikkelzout in 100,0 g water is nodig om 1,20 massa% nikkel te bekomen?

• … aantal g nikkel / 20,18% * 100%

Op deze manier kom je er ook alleen dit heeft wat extra stappen.

[luukgroot]

Verdere toelichting over Ni(NO3)2.6H2O:
Dit is dus een zout dat wat water heeft opgenomen. Denk bijvoorbeeld aan suiker die dit vermogen ook heeft. Hierdoor kunnen wat grotere crystallen worden gevormd.

Maar het blijft een vaste stof in dit scenario.
Deze vaste stof wil je dus gaan oplossen in water om nikkel oplossing te maken.
Je wilt dat deze oplossing een percentage heeft van 1,2% nikkel.

Je hoeft niet te kijken naar molverhoudingen of aantal mollen in dit scenario in de reactievergelijking.
Ik hoop dat dit je wat meer duidelijk brengt.

[Auteur]

Berichten