IJzerionen tegen kalkwater

Kan iemand mij helpen met deze vraag?

Vraag: Om bij de bereiding van drinkwater de ijzer(III) ionen te verwijderen wordt kalkwater toegevoegd. Bereken hoeveel gram ijzerionen je kunt verwijderen met 100 liter 0,0200 M kalkwater.

IK SNAP OOK NIET: waarom gebruiken ze in de uitwerking 3Ca2+ in de molverhouding, je zou toch zeggen dat de OH- moet worden gebruikt in de molverhhouding. Waarom schrijven ze de tribune-ionen onder de echte reactie eigenlijk?

Uitwerking (begrijp ik ook niet):
De molverhouding is af te leiden met behulp van de tribune-ionen:

2 Fe3+ (aq) + 6 OH- (aq) → 2 Fe(OH)3 (s)
3 Ca2+ (aq) 3 Ca2+ (aq)
2 mol : 3 mol
74,5 gram 100 liter
x 55,85 g mol-1 x 0,0200 M
1,33 mol 2,00 mol