[Nick]

Beste,

Men voegt 30 mL 0,15 M bariumchloride-oplossing bij 20 mL 0,20 M natriumsulfaatoplossing.
A
Bereken de concentraties van alle ionen in resulterende oplossing.

Ik begrijp niet helemaal wat ze willen.
Kan iemand mij helpen?

Groet, Nick

[C3 JongerenCommunicatie]

Beste Nick,

Vanwege technische problemen is onderstaand antwoord niet weergegeven. Excuus voor de vertraging.

Groet, Susanne (moderator)

Het lijkt erop dat mijn eerste antwoord niet goed is doorgekomen, dus ik probeer het nog eens.

Als eerste: is het je opgevallen dat je een neerslagreactie krijgt als je deze twee oplossingen bij elkaar voegt?

Wat de opgave nu van je vraagt: ga eerst na welke ionen je aan het begin hebt: soorten en hoeveelheden (in mol of in mmol).
Kijk dan welke ionen uit de oplossing verdwijnen door de neerslagreactie en hoeveel.
Je weet dan welke ionen er nog over zijn. Je kunt dan met de hoeveelheden en het totale (!) volume de concentraties in mol/ L of mmol/ mL (is hier handiger) berekenen.

Ik hoop dat je hiermee wat kunt.

Groeten,

Wim Wessel

[Geertje]

Hallo,
Ja, de neerslagvetgelijking is:
Ba2+ (aq) + SO4 2- (aq) -> BaSO4 (s)
0.15 M. 0,20 M
4,5 mol 4,0 mol. ->. 4.0 mol max.

[Auteur]

Berichten