[Milou]

Hoii
Het is eigenlijk een vraag voor 3 vwo want ik snap het verschil tussen relatieve, gemiddelde en normale atoommassa niet
net zoals bij molecuulmassa en het komt nog steeds terug

Alvast bedankt! Groetjes Milou

[Koen]

Hallo Milou!

Bedankt voor je vraag. Zoals je misschien weet wordt de massa van een atoom bepaald door het aantal protonen en neutronen in een atoom (het gewicht van electronen kunnen we verwaarlozen). Een proton en neutron wegen ongeveer 1u. Het aantal protonen in een atoom zijn, per atoom soort constant. Bijvoorbeeld: koolstof heeft er altijd 6. Alleen, het aantal neutronen verschild soms per atoom. Koolstof kan er namelijk of 6 of 7 hebben. De massa van koolstof met 6 neutronen in 12 u en die met 7 is 13 u. Dat is de normale atoommassa. De gemiddelde ofwel relatieve atoommassa is de gemiddelde van alle koolstof-atomen op deze aarde. Dat is gemiddeld 12,01. Dat komt omdat er veel meer koolstof is die 6 neutronen heeft.

Zo wat duidelijker? Mocht je meer informatie willen, kan je dat gerust vragen.

Groetjes,

Koen

[Milou]

ohh relatief is gewoon gemiddeld ik snap hem! super bedankt ik snapte dit 2 jaar niet en nu in 1 minuut! Is het dan ook zo bij molecuulmassa dan doe je precies de atoomassa van de isotoop die erin zit en bij relatieve molecuulmassa doe je dan relatieve atoommassa gebruiken?

[Koen]

Hoi Milou,

Dat klinkt goed! Fijn dat ik je hier mee geholpen ben.

Bij berekeningen van de molecuulmassa zou ik uitgaan van de relatieve massa’s. Maar kijk eerst altijd in tabel 99 van de binas, daar staat de massa van een aantal veel gebruikte moleculen!

Groetjes,

Koen

[Auteur]

Berichten