[Bob]

Hallo, voor een project op school kregen we verschillende practicums en we moesten dan onze waarnemingen doen en we moesten die waarnemingen dan verklaren aan de van zuur-base-reactievergelijkingen.

Nu begreep ik iets niet:

Het practicum was: ‘Buis 1 bevat magnesiumoxide. Voeg wat 4 M zoutzuur toe.’

Mijn waarnemingen waren:

Vooraf (het proefje): er zit wit poeder in het buisje, Nadat de zoutzuur bij de magnesiumoxide is toegevoegd: de oplossing van zoutzuur en magnesiumoxide is helemaal helder.

 

Hoe kan ik deze waarnemingen verklaren met reactievergelijkingen?

 

M.V.G.

Bob

[Jan-Hein]

Beste Bob,

Welke reactievergelijking zou hierbij kunnen horen?

Je hebt alleen een observatie van de begintoestand en de eindtoestand gegeven. Zijn er voor de rest geen bijzonderheden te melden?

met vriendelijke groet,

Jan-Hein

[Bob]

Beste Jan-Hein, verder waren er geen bijzonderheden vermeld.

 

Wat ik zelf dacht was misschien:

MgO –> Mg2+  + O2-

Zoutzuur erbij toevoegen:

O2- + Mg2+  + H3O+   + Cl-  —> Mg2+   + H2O + H2O + Cl-

Want: O2- is een sterke base en die neemt een H+-atoom op.

 

M.V.G.,

Bob

[Jan-Hein]

Beste Bob,

Je zit aardig in de richting, de eerste stap wordt overgeslagen.

Magnesiumoxide reageert direct met de zoutzuuroplossing tot magnesiumchloride en water.

Kijk zelf even of de magnesiumchloride oplosbaar is in water. Dan kun je de theorie koppelen aan je observatie van de eindtoestand.

Met vriendelijke groet,

Jan-Hein

[Auteur]

Berichten