oxidator?
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

oxidator?

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
  • Auteur
    Berichten
  • #2501 Reageer
    Sanna
    Gast

    Hallo allemaal,

    ik heb een vraagje. Gegeven was de volgende redoxreactie;

    2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) ————> 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)

    De vraag was ; bepaal welk deeltje de oxidator is en welke de reductor.

    Ik deed eerst de oxidatie getal van 2 x Fe2O3
    Voor de O3;
    3 x -2 = -6 maar er staat een 2 voor dus. -12
    Voor de Fe2:

    Fe2 moet hier een lading van 3+ hebben om zo +12 te krijgen.

    Als ik dan naar de andere producten kijken dan zie ik dat 4x Fe een totale lading heeft van 4 x O.

    2x 3+ ging naar 4 x 0 dus er zijn 6 elektronen opgenomen dus Fe2 is de red.

    Die O3 aan het begin van de pijl an een totale lading van -12 . Na de pijl heb je weer 3 x 2 x -2= -12 dus de lading ga; O blijft hetzelfde.

    Dus mijn vragen zijn nu:

    1. is die 3 x C dan de ox?
    2. Stel er staat 3 O2. is de oxidatie getal slechts 2 x -2 dus -4 of moet je dit nog keer 3 doen?

    Hopelijk is mijn verhaaltje duidelijk,

    vriendelijke groeten,

    Sanna

    #2502 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Sanna,

    Je aanpak is goed.
    De formulering kan nog wat beter.
    Fe2O3 is een zout en is inderdaad opgebouwd uit Fe3+ ionen en O2- ionen.
    Bij de reactie gaat het Fe3+ ion over in neutrale ijzeratomen. Daarvoor moet het Fe3+ ion 3 elektronen opnemen.
    Het Fe3+ ion in Fe2O3 is dus de oxidator.
    Het verhaal van de reductor is iets lastiger omdat CO en CO2 geen zouten zijn. De moleculen van deze stoffen zijn dus niet opgebouwd uit ionen.

    Voor een verdere uitleg moet ik weten of je het begrip oxidatiegetal gehad hebben. Laat me dat even weten.

    Wat je wel kan zeggen is het volgende:

    O2- in Fe2O3 is niet de reductor, want dan zou Fe2O3 niet bestaan omdat in dat geval Fe3+ met O2- zou reageren en zouden er andere stoffen ontstaan. De reductor moet dus koolstomonoöxide zijn.

    Ik denk dat er nog wat toelichting nodig is.
    Laat me weten wat je nog niet snapt of wat je aanvullend wilt weten.

    Groet
    MUI

    #2549 Reageer
    Sanna
    Gast

    Hoi,

    Ik heb het begrip oxidatiegetal wel gehad

    de 3 C heeft een oxidatiegetal van 0, klopt dit?

    En na de pijl heeft C een oxidatiegetal van 3 x 4+ = 12+ ?

    Dus die CO2 is positiever geworden , dus het heeft elektronen afgestaan toch? Maar “wie” heeft elektronen afgestaan? Die C vooor d epijl kan dat toch niet want hij heeft een lading van 0.?

    Ik weet niet hoe je in en reactie kan zien wie of wat de red is en wie de ox is. Staan deze voor de pijl of na de pijl? Sorry voor mijn verwarring ik begrijp dit niet zo goed.

    Sanna

    #2550 Reageer

    Beste Sanna,

    Je hebt bij een RedOx reactie altijd een reactie tussen een reductor en een oxidator. Dus voor de pijl staat zowel een reductor als een oxidator.
    Aangezien er in dit geval twee stoffen voor de pijl staan, moet de ene stof de reductor zijn en de andere stof de oxidator.
    De oxidator neemt, zoals door MUI, uitgelegd, de elektronen op en is in dit geval dus Fe3+. Omdat Fe2O3 met zichzelf zou reageren als O2- de reductor is, zoals door MUI uitgelegd, kan O2- nite de reductor zijn. Tegelijkertijd moet dan C wel de reductor zijn want dat is de enige andere stof aanwezig voor de pijl.

    Uit jouw vraag maak ik twee dingen op
    1. Je verwart oxidator en reductor en weet niet precies hoe het zit met wat nu voor en wat nu na de pijl aanwezig is.
    2. Je wilt graag weten hoe het bij deze specifieke reactie zit mte de oxidatiegetallen

    Uitleg bij 1.
    Bij redoxreacties heb je, net als bij zuur-base reacties, koppels. Bij redox noem je dit RedOx-koppels. Dat komt omdat wanneer een reductor reageert, deze elektronen afstaat. Als je iets hebt afgestaan, zou je dit in theorie ook weer op moeten kunnen nemen. Als een reductor dus reageert wordt het een oxidator. Het omgekeerde is ook het geval, Dus als een oxidator reageert wordt het een reductor.

    Fe3+/Fe vormt dus een RedOx koppel, waarbij Fe3+ de oxidator is en Fe de geconjungeerde (erbij horende/eruit ontstane) oxidator.
    C/CO2 vormt in dit geval het andere RedOx koppel waarbij C wel de reductor moet zijn en CO2 de geconjungeerde oxidator is.

    Dat maakt het soms wat verwarrend, omdat na de pijl dus ook een redutor én een oxidator staat. Echter deze reageren niet met elkaar omdat deze reactie endotherm is in plaats van exotherm en dus niet spontaan plaats vindt (maar wel kan verklaren waarom we batterijen kunnen opladen… maar dat is een ander onderwerp!).

    Uitleg bij 2.
    Dan naar de oxidatiegetallen.
    C heeft inderdaad een oxidatiegetal van 0 voor de reactie
    Na de reactie heeft dezelfde C vier bindingen met 2 zuurstofatomen. Als we deze binding als ‘ionair’ zouden beschouwen (wat niet zo is, maar voor bepaling van het oxidatiegetal is dit nodig) dan zouden alle elektronen van de vier bindingen toegewezen worden aan de zuurstofatomen aangezien het zuurstofatoom elektronegatiever (harder aan de elektronen trekt) dan het koolstofatoom.

    Dat betekent dus dat het koolstofatoom 4 elektronen ‘afstaat’ aan de twee zuurstofatomen en dus het oxidatiegetal IV+ krijgt (oxidatiegetallen geven we gewoonlijk weer met Romeinse cijfers).

    Het oxidatiegetal van koolstof verandert dus van 0 -> IV+ wat wil zeggen dat het koolstofatoom 4 elektronen heeft afgestaan.

    Er zijn in totaal 3 koolstofatomen, dus het totaal aantal afgestane elektronen is 3*4 = 12

    Deze zijn allen opgenomen door de 4 ijzerionen, die ieder 3 elektronen hebben opgenomen.

    Hoe zit het dan met zuurstof? Voor de pijl heeft het zuurstofion een lading van 2-, dus oxidatiegetal II-. Na de pijl ontvangt het zuurstofatoom alle elektronen uit de binding met koolstof, dus ‘krijgt’ 2 elektronen aan zich toegewezen, dus heeft nog altijd oxidatiegetal II-. Het oxidatiegetal van het zuurstofatoom blijft dus gelijk ook al had het voor de pijl een formele (echte) lading van 2- en na de pijl is het atoom neutraal geladen.

    Laat maar weten of het zo duidelijk is voor je of dat je nog aanvullende vragen hebt!

    Groeten,
    Yvette

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
Reageer op: oxidator?
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts