Reactiesnelheid
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Reactiesnelheid

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
  • Auteur
    Berichten
  • #2578 Reageer
    Max
    Gast

    Ik vroeg me af wat het verschil is tussen deeltjes en molecuulgrootte want in mijn boek hadden ze het over het filtreren van zeewater en dat je dan water kan krijgen door dat er een verschil is in molecuulgrootte alleen, wat is dan deeltjes grootte.

    en Ik vroeg me af waarom een reactiesnelheid tabel er altijd uit ziet als het linker deel van een parabool die omhoog gaat, zelfs bij een verbrandingsreactie want dan zou ik denken dat die snelheid omhoog gaat.

    op deze site staan ze bijvoorbeeld
    https://maken.wikiwijs.nl/108065/Sk11_Reactiesnelheid_en_Chemisch_evenwicht_v2

    #2581 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hallo Max, dat zijn 2 vragen in 1 onderwerp. Ik zal de vragen in 2 verschillende reacties plaatsen.
    Het verschil in deeltjesgrootte en molecuulgrootte is wellicht meer een taalkundig begrip.
    Molecuulgrootte is helder: de grootte van 1 molecuul.
    Maar omdat tijdens de les en in het boek ook heel vaak over een “deeltje” wordt gesproken (bij chemisch rekenen bijvoorbeeld) als het om een molecuul gaat, kan ik me je verwarring voorstellen. Ik zou zeggen dat met “deeltjesgrootte” meer een deeltje bedoelt wordt dat veel groter is en dat we dus als deeltje ook kunnen zien. Dus een klontje/brokje/korreltje van wel miljarden moleculen samen. Bij het filtreren blijven die grotere deeltjes (dus niet opgeloste stof in zeewater) achter in het filter en gaan het zeewater en de opgeloste stoffen (dus de individuele moleculen) er door heen. Dus met het ‘normale’ filtreren kan je opgeloste stoffen niet scheiden van een vloeistof. Met speciale filtratietechnieken (membraanfiltratie of omgekeerde osmose) kan je wel bijvoorbeeld zouten en grote moleculen scheiden van water.

    #2582 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    En dan nu de reactiesnelheid.
    De snelheid van een reactie is onder andere afhankelijk van de concentraties van de stoffen die er dan (nog) aanwezig zijn. De reden dat curves van een reactiesnelheid er altijd gekromd uitzien heeft dan ook te maken met de concentratie die aanwezig is op een bepaald moment tijdens die reactie.
    Stel het volgende voorbeeld: De reactievergelijking A -> 2 B
    De snelheid van een reactie is als volgt gedefinieerd: Na 1 minuut is telkens de helft van stof A omgezet in 2x B.
    Stel je begint met 100 mol van stof A en 0 mol B in 1 L.
    Dan heb je na 1 minuut nog maar 50 mol/L van stof A over en er is 100 mol/L van B ontstaan.
    Weer 1 minuut later is nu 25 mol A omgezet (de helft van 50) en heb je dus nog maar 25 mol/L A over en heb je inmiddels 150 mol/L B.
    Maak dit schema maar eens af voor de minuten 3 t/m 10 en zet dan de punten eens uit in een grafiek. Dan zie je dat je altijd die gekromde curves krijgt van de stof die verdwijnt maar ook van de stof die ontstaat. En dit principe geldt bij elke soort reactie: endotherm en exotherm (verbranding zoals jij als voorbeeld geeft).

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
Reageer op: Reactiesnelheid
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts