Hoi Sven,

De (redox)reactie die je beschrijft, Mg + 2H+ –> Mg2+ + H2, is inderdaad exotherm. Zoals je misschien wel ziet, kan je die reactie ook nog opbreken in 2 halfreacties: 1 waarbij elektronen vrijkomen en 1 waarbij de elektronen weer opgenomen worden.

Wat weet je misschien over de snelheid van chemische reacties en hoe die verandert als je de temperatuur verhoogt? Hoe zit dat bijvoorbeeld bij het garen van eten in een au-bain-mariebak, pan kokend water, of in een snelkookpan?

Voor je vervolgvraag, weet je misschien een formule waarmee je de snelheid van een chemische reactie kan uitrekenen? En hoe speelt de temperatuur een rol bij de termen in die formule?

Groetjes,
Mathijs

Hoi Sven,

Goed punt! Dus als je vergelijkt hoe de reactiesnelheid vertraagt bij een exotherme reactie, waarbij de temperatuur toeneemt tijdens de reactie (zoals bij Mg + H+), en een endotherme reactie, waarbij de temperatuur afneemt, zal die afname in het exotherme geval dan sterker of zwakker zijn.

Overigens hoef je in de reactiesnelheidsvergelijking Mg niet mee te nemen, want dat is een vaste stof en de reactie is dus alleen afhankelijk van de hoeveelheid zuur in het systeem.

Als je bij de tweede vraag doelt op de halfreacties, kan je dan bedenken bij welke halfreacties de zuurconcentratie een rol speelt en bij welke halfreacties die niet een rol speelt. Als de zuurconcentratie een rol speelt, heeft een verlaging daarvan natuurlijk een vertragend effect, wat weer deels wordt opgeheven door de temperatuursstijging.

Groetjes,
Mathijs