Hallo Stan,

Sta er even bij stil wat er gebeurt als je ammoniumsulfaat in water oplost. Worden dat opgeloste moleculen (NH4)2SO4, of gebeurt er nog meer?
Idem voor zwaveluur: bestaat dat als moleculen H2SO4, of gebeurt er nog meer?
En bij een redoxreactie heb je een oxidatie-reactie en een reductie-reactie.
Hoe zou je die beide reacties noteren?

Laat maar weten of je er zo verder uit komt.

Groeten,
Kees

Hallo Stan,

Goed gezien: je hebt daar inderdaad geen halfreacties, want er staan geen electronen in vermeld.
In je oplossing heb je ammonium en sulfaat en water.
Ammonium is een zwak zuur, dus dat is gedeeltelijk gesplitst : NH4+ <-> NH3 + H+

Je hebt al geroken dat er ammoniak vrijkomt.
Als je de H+ laat reageren, verschuift het evenwicht naar rechts, en dan kan ammoniak ontsnappen (verdampen).

Kan je bedenken welke reacties bij de electrodes optreden?

Groeten,
Kees

Hallo Sjaak,

De vorige vraag ging over de elektrolyse van een ammoniumsulfaatoplossing. Dus ammoniak ontstaat pas tijdens de elektrolyse. Wat is de vergelijking voor het OPLOSSEN van het ZOUT ammoniumsulfaat?

Laat het me weten.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Sjaak,

Nu weten we allebei waarover het gaat. Ik dacht dat je reageerde op het voorgaande in dit onderwerp. Je hebt gelijk met je vergelijking voor het oplossen van ammoniak; hoewel dit met dubbele pijlen moet, want dat is een evenwicht. Maar het ging over het oplossen van ammoniumsulfaat. Hoe doe je dat? Allereerst wat voor stof is het? Het is een zout. Welke deeltjes zitten daarin? Hoe lost een zout op in water?

Zo kom je er wel uit, denk ik.

Stuur de vergelijking maar terug.

groet,

Jan Wim Peters

Dag Sjaak,

Ja, precies, dat is het. Niet zo moeilijk, toch?

Succes verder en groet,

Jan Wim Peters