Beste Timmy,

Allereerst: je reactie vergelijking klopt niet. bv. voor de reactie 1 Fe, na de reactie 2 Fe.
Het is een redoxreactie, dus ik raad je aan eerst de halfvergelijking voor de oxidator op te stellen en vervolgens de halfvergelijking voor de reductor.
Dan de totaal reactie bepalen.

Vervolgens: kun je de molecuulmassa van FeSO4.xH2O bepalen:1 mol Fe SO4.xH2O =(151,91 + 18,02 * x) gram.
Schrik niet van de x!
Neem die gewoon in je berekening mee.
Je krijgt uiteindelijk een vergelijking met x als enige onbekende. Die vergelijking kun je oplossen.

Helpt dit je op weg?

Dat is inderdaad lastig.
Vergeet mijn opmerking over redoxreactie.

De reactievergelijking zul je eerst kloppend moeten maken.
Dat kun je ongetwijfeld wel. Stuur je voorstel maar in, dan kijken wij of je het goed hebt gedaan.

Je kunt uitrekenen hoeveel (m)mol kaliumdichromaat je hebt, dat kun je met een kloppende vergelijking koppelen aan het aantal (m)mol ijzer(II)sulfaat.2H2O.
De molecuulmassa (of formulemassa) van 1 mol Fe SO4.xH2O = (151,91 + 18,02 * x) gram.

Kom je er nu uit?

Beste Timmy,

Stel je gaat het onderstaande zout verhitten, waarbij het kristalwater verliest
De reactievergelijking zou dan zijn.
CoCl2.6H20 (s) —> CoCl2(s) + 6 H2O

Stel nu dat ik zeg dat het zout x H20 verliest
De reactievergelijking zou dan zijn:
CoCl2.6H20(s) — CoCl2.(6-x) H20 + x H20

Probeer de reactievergelijking eerst kloppend te maken voor K, Cr en Fe.
Daarna buigen ons over het water.