[Eva]

Dankje.

Ik heb als reactie tussen verdunde ammonia en verdund zwavelzuur dus

2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.
Molverhouding: 2 : 1 : 1

Stel dat ik 13 milliliter zwavelzuur nodig had voor mijn eq. punt. De molariteit van het zuur was bijvoorbeeld 3 . Het aantal milimol is dan 13 x 5 = 65 mol.

NH3 en H2SO4 staat 2:1 dus je hebt 2 x 65 = 130 mol NH3. Dit zat in 10 milliliter dus je krijgt dat de molariteit 130/10 = 13 mol per liter.

Om die gehalte ammoniak in ammonia te berekenen ….

ik denk dat je dan ook gewoon 13 mol per liter van het ammoniak hebt? … Of ga ik hier weer de mist in?

en dan geldt voor de gehalte: 13/ Molecuulmassa van NH3 = x….

[Eva]

Trouwens, het maakt toch niet uit dat ik voor verdunde zwavelzuur H2SO4 neem? Ik dacht eerst dat ik alleen H+ Zou moeten nemen in de reactie maar blijkbaar dus niet.

[Jan Wim Peters]

Dag Eva,

Je bent er nog. 65 mmol zal wel een denkfoutje zijn? Verder gaat het goed, totdat je de Molmassa verkeerd toepast. Het is ook al laat. Morgen verder?

Groet,

Jan Wim Peters

[Eva]

13 x 3 moet het inderdaad zijn en het moet keer de molmassa zijn ?

Groetjes Eva

[Jan Wim Peters]

Juist.

[Carmen]

Hoi Hoi, ik heb dezelfde titratie als Eva heeft gehad. Ik heb die titratie, ik heb methylrood toegevoegd. Maar ik heb een vraag over de zuur-base reactie, want als je het gehalte ammoniak in huishoudammonia moet berekenen en de titratie dus doet met verdund zwavelzuur, krijg je dan NH4+  + OH-  +  H2SO3 –> NH4+  +  H2O  +  HSO3-

Klopt dit? want ik heb de ammonia(10,00 mL) ook nog moeten verdunnen in een maatkolf (100,0 mL) met demiwater(dus 90,0 mL toegevoegd aan de 10,0 mL ammonia) Maar voor nu is mijn vraag klopt deze reactievergelijking?

[Jan Wim Peters]

Hallo Carmen,

Je hebt voor zwavelzuur de formule gebruikt van zwaveligzuur; een zwakzuur. Omdat zwavelzuur een sterk zuur is , zal de vergelijking eenvoudiger zijn. Er gebeurt in jouw vergelijking helemaal niets met NH₄⁺ ?

Bedenk met deze informatie nog eens een reactie.

 

Succes en groet,

 

Jan Wim Peters

 

 

[Carmen]

Oke, zwavelzuur H2SO4 + H2O > 2 H3O+  +  SO4 2-   Klopt dit?

Maar reageert die 2 H3O+ dan met NH3(aq) ? want dat is toch ammonia(ammoniak in water)?

want dan heb je dus geen: NH3 + H2O > NH4+  + OH- ?

 

[Carmen]

Wat is dan de reactievergelijking waarbij ammoniak en ammonia bij elkaar zitten dat is toch wel NH3 + H2O > NH4+ + OH-  ?

ik heb molariteit van zwavelzuur (1,035 M) en gemiddeld 13,65 mL dus dan wordt dat 1,035 x 0,01365 = 0,01412775 mol H3O+ ? maar in welke vergelijking moet ik deze mol dan in verhouding gaan kijken hoeveel mol ammoniak er in huishoudammonia zit?

[Carmen]

Alstublieft wilt u mij nog even helpen?

[Wim Wessel]

Hallo Carmen,

Ik neem het even over.

Blijf logisch denken: je gebruikt een zuur-base reactie voor je titratie. H₃O⁺ is het zuur, dus dat moet reageren met een base. NH₃ is een base, NH₄⁺ is een zuur.

Ik denk dat je struikelt over namen in de vraagstelling. Ammonia is inderdaad opgeloste ammoniak, maar nog steeds dezelfde stof: NH₃. NH₄⁺ is het ammoniumion.

Hiermee moet het goed komen met je reactievergelijking. Maar nog één dingetje: de molariteit die je hebt is die van zwavelzuur, niet die van H₃O⁺. Hoeveel H₃O⁺ levert zwavelzuur of anders gevraagd: wat is de molverhouding tussen zwavelzuur en H₃O⁺?

Heb je hier genoeg aan?

Groeten,

Wim Wessel

[Celine]

Hoi,

Ik heb precies dezelfde titratie moeten doen. Één van de vragen die ik moet beantwoorden is:

Waarom moet de huishoudammonia verdund worden?

Echter weet ik het antwoord er niet op zou iemand mij misschien kunnen helpen?

Bij voorbaat dank,

Pien

[Wim Wessel]

Hallo Pien,

Ik mis iets in de informatie. Ik zie wel dat je een verdunning moet maken, maar hoeveel mL van die verdunning gebruik je dan?

Verder met jouw vraag: stel dat je de ammonia niet zou verdunnen, hoeveel titrant (= buretvloeistof) denk je dat je dan nodig zou hebben?

Groeten,

Wim Wessel

[Carmen]

Oké ik kijk net terug naar Eva haar reactie vergelijking met NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4, is dit de reactie die dan in de erlenmeyer plaatsvindt? En is deze aflopend of maakt dit een evenwichtsreactie? En dan is NH3(aq) toch?

[Carmen]

Als ik de ammonia heb verdund door 10,0 mL in 100,0 mL maatkolf te doen en met 90,0 mL aan te vullen tot het streepje, welke berekening moet ik dan toepassen op de hoeveelheid mol per liter? moet ik gewoon het aantal mol NH3 delen door 10,00?

Is de reactievergelijking van zwavelzuur met water een evenwichtsreactie, waaruit H3O+ en SO4 2- komt?

[Auteur]

Berichten