titratiecurves
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

titratiecurves

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
  • Auteur
    Berichten
  • #162020 Reageer
    Noor
    Gast

    Hallo,

    Ik heb een titratie gedaan waarbij ik azijnzuur titreerde met natronloog. Ik heb daaruit een pH-curve gekregen met de pH op de verticale as en het volume (mL) op de horizontale as. Nu heb ik de opdracht gekregen om met behulp van de titratiecurve de Kz van azijnzuur te bepalen. En ik moet uitleggen hoe k dat heb gedaan. Kunt u mij dit uitleggen?

    Met vriendelijke groet,

     

    #162023 Reageer

    Dag Noor,

    Deze vraag sluit aan op de vorige. Bij de titratie van een zwak zuur met een sterke base ontstaat een zwakke base. Heb je de reactievergelijking voor deze titratie? Er stelt zich steeds een evenwicht in tussen het zwakke zuur en de geconjugeerde zwakke base. Geef hiervoor de evenwichtsvergelijking en de evenwichtsvoorwaarde incl. de Kz. Halverwege de titratie zijn beide concentraties aan elkaar gelijk, waarom? Nu kun je door de pH, op dit punt, de Kz vinden.

    Succes en laat weten of het lukt.

    Groet,

    Jan Wim Peters

     

    #162049 Reageer
    Noor
    Gast

    Hallo,

    dit is de evenwichtsreactie voor de neutralisatie van azijnzuur met natronloog:

    CH3COOH(aq) + OH(aq) –>  CH3COO(aq) + H2O(l)

    de pH bij het equivalentiepunt is ongeveer 8,2. Het volume natronloog is op dit punt 18 mL

    pH= -log[H3O+]
    8,2 = -log[H3O+]
    [H3O+]  = 10-8,2

    1 mol natronloog neutraliseert 1 mol azijnzuur, dus de hoeveelheid mol azijnzuur is gelijk aan de hoeveelheid mol natronloog bij het equivalentiepunt.

    Mol natronloog is concentratie natronloog x Volume natronloog in L
    18mL = 0,018L
    concentratie natronloog = 0,1023M
    mol natronloog = 0,1023M x 0,018L = 0,0018424 mol

    concentratie azijnzuur is 0,1M en volume natronloog is 0,018L. Hiermee kan de concentratie azijnzuur bij het equivalentiepunte worden berekend.
    concentratie azijnzuur = mol azijnzuur / 0,018L
    concentratie azijnzuur = 0,0018424 mol / 0,018L = 0,1024139M

    met [H3O+] en [azijnzuur] kan de zuurconstante van azijnzuur worden berekent.

    Kz =[CH3COO-] x [H3O+]
    Kz = (0,1024139) x (10-8,2)
    Kz = 1,25×10-7

    klopt dit? zo niet wat moet ik dan veranderen?

    Groetjes,

    Noor

     

    #162053 Reageer

    Hallo Noor,

    Je heb het nog niet begrepen. Een titratie wordt gebruikt om de molariteit van een stof te bepalen. Bij het equivalentiepunt lees je af hoeveel mL natronloog je nodig hebt; daaruit kun je de molariteit van azijnzuur berekenen. Maar dat is hier niet nodig; die is niet gevraagd! Je wilt hier de Kz bepalen. Halverwege het equivalentiepunt heb je de helft van het azijnzuur omgezet in CH3COO; de molariteiten zijn dan gelijk! Geef nu eens de vergelijking van het evenwicht in deze oplossing. Met de, juiste, evenwichtsvoorwaarde. Kijk dan naar je titratiecurve. Dan zie je, denk ik, hoe je verder moet.

    Succes, laat me het vervolg weten.

    Jan Wim Peters

    #162061 Reageer
    Noor
    Gast

    oke,
    halverwege het equivalentiepunt zijn de molariteiten van azijnzuur (CH3COOH) en het geconjugeerde base-acetaation (CH3COO-) gelijk.
    Het evenwicht dat zich hier insteld is:
    CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
    De evenwichtsvoorwaarde die hier bij hoort is:
    Kz = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

    Als je nu naar het halvewege equivalentiepunt kijkt is de pH van de oplossing gelijk aan de pKa van azijnzuur. Dit komt omdat de pKa de pH is waarbij de concentratie van geconjugeerde base gelijk is aan de concentratie van het zuur, dat is precies zo bj het halvewege equivalentiepunt.
    Als je op de pH-curve kijkt is dit punt 5,85
    [H+] = 10-5,85
    Molariteit van azijnzuur is 0,1M
    Molariteit natronloog =  0,1023M
    CH3COO = 0,1023M – 0,1M = 0,0023M

    Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft. Kz = (0,0023M x10-5,85)/ 0,1M = 2,1449×10-6

    klopt dit?

    mvg

    #162070 Reageer

    Hallo Noor,

    Ik vind het wel grappig: je geeft het antwoord, maar je ziet niet dat het een antwoord is. Dit schreef je:

    Als je nu naar het halvewege equivalentiepunt kijkt is de pH van de oplossing gelijk aan de pKa van azijnzuur. Dit komt omdat de pKa de pH is waarbij de concentratie van geconjugeerde base gelijk is aan de concentratie van het zuur, dat is precies zo bj het halvewege equivalentiepunt.
    Als je op de pH-curve kijkt is dit punt 5,85
    [H+] = 10-5,85

    Zie je dat je hier al bijna bent? Denk eraan: Kz of pKa is een constante, die geldt bij iedere pH.

    Ik hoop dat je het nu ziet. Anders stel je gewoon nog een vraag.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #162076 Reageer
    Noor
    Gast

    Hartelijk dank voor uw hulp.
    Ik snap het nu!

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
Reageer op: titratiecurves
Je informatie:



vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts