
Vraagbaakscheikunde.nl
volume berekenen bij titratie
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 week, 1 dag geleden door
docent Dick.
-
AuteurBerichten
-
Sterre
Gastleg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing te maken met ph= 9,73
dit heb ik al
pH= 9,73 [H+]= 10^-pH=10^-9,73=1,86 x 10^-10 mol/L
en NH3 + H+ -> NH4
docent Dick
ExpertBeste Sterre,
Je maakt een buffermengsel van NH4+ en NH3 doordat je een hoeveelheid zoutzuur toevoegt aan een oplossing van ammonia.
Je kunt nu uitgaan van een van de onderstaande evenwichtsreacties.
NH3 + H2O <==> NH4+ + OH– of NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Zo te zien kies je voor : NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Kun je nu de evenwichtsvoorwaarde opschrijven?
De [H3O+] heb je berekend, die kun je invullen.
De Kz kun je ook invullen.
Kun je nu de verhouding tussen de [NH3] en [NH4+] uitrekenen?
De NH4+ is ontstaan door reactie van ammonia met zoutzuur .
Lukt het nu uit te rekenen hoeveel ml 1,0 M ammonia je nodig hebt en hoeveel ml 1,0 M zoutzuur je dan bij elkaar moet voegen?
Succes bij de berekeningen.
Heb je nog aanvullende vragen dan vernemen we die graag.
Succes,
Dick
.
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens


Vraag
Afleiden


Vraag
titratiecurves


Vraag
pH berekenen


Vraag
bufferoplossingen


Vraag
hoeveel koper neerslag in kopersulfaat oplossing


Vraag
Reactie bij titreren


Vraag
titratie grafiek schetsen


Vraag
evenwichten en potentiaal


Vraag
PH rekenen

