Zuren en basen
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Zuren en basen

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
  • Auteur
    Berichten
  • #2656 Reageer
    Tugce
    Gast

    Beste,

    Ik zal de vraag hier formuleren om het duidelijk te maken.

    ” 2, 51 g van het zwakke zuur HA vereist 27,36 ml 0,5106 mol/L NaOH om exact alle HA te laten reageren.

    Wanneer aan 2,51g HA 27,36 ml 0,5106 mol/L NaOH en 10,00 mL 0,4524 mol/L HCl wordt toegevoegd met een pH van 3,60

    1) Bereken dan de Ka waarde voor HA
    2) Bereken de pH wanneer aan 2,51 g HA 27,36 ml 0,5106 werd toegevoegd”

    Wat ik niet begrijp is, hebben we exact die concentratie aan NaOH nodig om alle HA te laten wegreageren? want ik ging er vanuit dat de stofhoeveelheden van NaOH en HA hetzelfde waren. Maar kan er bv een overmaat blijven aan NaOH wanneer HA helemaal wegreageert?

    Hoe moet ik juist beginnen aan deze vraag?

    Kunt u me alstublieft verder helpen met deze vraag want ik ben erg in de war.

    Alvast bedankt voor uw tijd.

    Met vriendelijke groeten,
    Tugce

    #2662 Reageer

    Hallo Tugce,

    Zin 1. geeft titratiegegevens, waarmee je de hoeveelheid HA en dus ook de hoeveelheid A- bij het equivalentiepunt kunt berekenen.
    Samen met het eindvolume* is [A-] te berekenen.

    Zin 2. is niet juist weergegeven( door de maker of door jou):
    Wanneer aan 2,51g HA 27,36 ml 0,5106 mol/L NaOH en 10,00 mL 0,4524 mol/L HCl wordt toegevoegd MET EEN pH VAN 3,60
    Dat moet waarschijnlijk zijn:
    Wanneer aan 2,51g HA 27,36 ml 0,5106 mol/L NaOH en 10,00 mL 0,4524 mol/L HCl wordt toegevoegd WORDT DE pH 3,60
    Na reactie met HCl krijg je een andere [A-] en een andere [HA]. Bij het berekenen hiervan moet je rekening houden met het nieuwe eindvolume*(hier niet zo belangrijk, want ze vallen tegen elkaar weg in de concentratiebreuk). En je hebt natuurlijk een [H3O+], zodat je Ka kunt berekenen aan de hand van de evenwichtsvoorwaarde.
    Vraag 2. Er is sprake van een basische oplossing, dus je hebt de Kb(A-) nodig. Hoe bereken je die? Omdat je [A-] bij het eindpunt van de titratie kent(bij benadering) kun je met de evenwichtsvoorwaarde de [OH-] berekenen en dus de pH. Wel controleren of je [A-] gelijk mag stellen aan [A-]0, de beginmolariteit voordat het evenwicht zich instelt.
    * Dit volume kun je in feite niet berekenen, omdat niet bekend is in hoeveel mL oplossing die 2,51 g. HA was opgelost.

    Hopelijk neemt dit verhaal wat van de verwarring weg. Geef even aan of dit voldoende is.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
Reageer op: Zuren en basen
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts