Rob Hooft

Hoi Eline!

Hiervoor kun je precies ook het antwoord van Yvette hierboven gebruiken!

Er worden vijf dingen gegeven die je kunt veranderen. En als je deze vraag wilt beantwoorden moet je die 5 dingen natuurlijk onafhankelijk maken! Je mag maar 1 ding tegelijk veranderen, anders kun je niet weten waar het echt door komt dat de reactiesnelheid verandert.

Dus als je om te kijken of het volume invloed heeft op de snelheid waarmee de gassen reageren mag je dat niet doen door de gassen samen te persen: dan gaat de reactiesnelheid inderdaad omhoog, maar ja dat is al te verklaren doordat de druk omhoog gaat. Dus je moet als je het volume wilt verkleinen ook de hoeveelheid gassen met dezelfde factor verkleinen, zodat de druk hetzelfde blijft. Preciezer moet je dus iets verzinnen wat de druk, de temperatuur, en de aanwezigheid van een katalysator niet verandert. Want als een van die drie verandert, dan weet je al dat de reactiesnelheid verandert, en dan weet je dus niet zeker of dat echt door het veranderen van het volume komt.

En eigenlijk wil je liefst ook dat de grootte van de reactor niet verandert. Mijn hoofd is nu even aan het puzzelen hoe je het volume verandert zonder de grootte van de reactor te veranderen, maar dat kun je misschien beter aan mij uitleggen…. misschien staat er een tekeningetje bij?

Is het nu duidelijker?

Rob

Hoi Sabine,

Daarvoor moet je 2 dingen op volgorde bekijken:

Eerst moet je kijken of er polaire bindingen in het molecuul zitten. Polaire bindingen zijn bindingen tussen 2 verschillende atomen waarvan de een veel liever de elektronen dichtbij zich heeft dan de andere. Bijvoorbeeld bij een C-O binding heeft de O veel liever de elektronen bij zich dan de C. Ook N en F zijn zoals dat heet behoorlijk “elektronegatief”. Een molecuul kan alleen polair zijn als er dit soort bindingen in zitten. Als er alleen maar niet-polaire bindingen inzitten dan is het molecuul niet polair.

De tweede stap is moeilijker: In een molecuul met polaire bindingen zijn er soms meerdere van dezelfde polaire bindingen. Het kan zo zijn dat die elkaars polariteit precies opheffen! Een voorbeeld is CO2, waarbij de twee C=O bindingen precies in tegengestelde richting liggen. Als je de polariteiten van die twee bindingen samen bekijkt is het hele molecuul toch niet polair. Een ander voorbeeld, NH3 (ammoniak) heeft 3 polaire N-H bindingen, en die liggen *niet* precies tegenover elkaar doordat NH3 een “paraplu-vorm” heeft. En dus is NH3 *wel* polair. Algemeen: als niet alle polaire bindingen elkaar precies opheffen, dan is ook het hele molecuul polair.

Is het zo duidelijk?

Rob