Vraagbaak scheikunde
absorptiespectrometrie
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Buiten de categorieën
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 4 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 7 maanden geleden door Julius.
-
AuteurBerichten
-
SanneGast
Goedenavond,
Voor ons schoolexamen moeten wij een practicum opstellen :
“je krijgt uitgereikt een vast, goed in water oplosbaar koperzout. bepaal het massapercentage Cu2+ daarin via absorptiespectrometrie. ga ook voor het werkplan uit van een percentage van ongeveer 30 massa %”
we weten niet zo goed hoe we dit moeten aanpakken , kunt u ons helpen?
Groeten,Sanne en Lianne
Docent DickGast<p style=”text-align: left;”>Beste Sanne en Lianne,</p>
Ik weet niet welke ervaring jullie hebben met absorptiespectrometrie.Hebben jullie eerder een praktikum gedaan met een spectrofotometer of colorimeter?
Hebben jullie ervaring met het maken van een standaardreeks van oplosdingen met een bekende concentratie?
Hoor graag van jullie.
Docent Dick
SanneGastWe hebben nog nooit een Praktikum gedaan met een spectrofotometer of colorimeter. Absorbtiespectrometrie wordt in ons boek ook alleen een enkele keer genoemd.
Een standaard reeks van oplossingen met een bekende concentratie hebben we wel in de theorie behandeld, maar nog nooit zelf gedaan.
Alvast bedankt
Sanne en Lianne
docent DickExpertBeste Sanne en Lianne,
Helpt de onderstaande informatie jullie verder op weg?
Ik weet niet of jullie op school een spectrofotometer of een colorimeter hebben:
De Spectrofotometer
De spectrofotometer is een apparaat waarmee nauwkeurige bepalingen van ionconcentraties gedaan kunnen worden. Het principe is dat je licht door een met oplossing gevulde cuvet stuurt. De oplossing bestaat uit ionen die licht kunnen opnemen. Hoe hoger de concentratie, hoe meer licht wordt opgenomen (dus hoe hoger de extinctie).
Op deze manier kunnen we de spectrofotometer gebruiken voor kwantitatieve doeleinden. Het verband tussen extinctie en concentratie wordt weergegeven door de wet van Lambert-Beer (zie Binas 37E). Uit de wet blijkt dat de extinctie recht evenredig is met de concentratie van de ionen.
Om van een onbekende oplossing de concentratie te bepalen, moet je eerst van een aantal oplossingen met bekende molariteit de extinctie bepalen. De grafiek van de extinctie tegen de concentratie moet dan een rechte lijn door de oorsprong opleveren. Zo’n lijn noemen we een ijklijn. Als je daarna van de onbekende oplossing de extinctie meet, kun je met behulp van deze ijklijn de onbekende concentratie bepalen.
Youtube video uitleg colorimeter: https://youtu.be/66Ciiudanq8
Kunnen jullie een ontwerp voor je onderzoek opstellen?
Docent Dick
JuliusGastMoeilijke opdracht he sanne en lianne, mevrouw Theussing is lekker duidelijk
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens