docent Dick

Beste Isabelle,

Je hebt een oplossing van kalkwater, dat bestaat uit Ca²⁺(aq), OH^–(aq) en H₂O.

[Ca²⁺(aq)] : [OH^–(aq) = 1 : 2

Als je nu CO₂ in het kalkwater leidt, ontstaat er H₂CO₃ (via H₂O + CO₂ –> H₂CO₃)

Er is in het begin een overmaat OH^– aanwezig dus de H₂CO₃ staat 2 H⁺ af en wordt CO₃^2-, waardoor er CaCO₃ neerslaat.

Dit proces gaat door tot dat alle OH^– heeft gereageerd.  Alle calciumionen zijn nu neer geslagen als CaCO₃ .

De geleidbaarheid is op het laagste punt.

Voeg je nu nog meer CO₂ toe dan krijg je de volgende reactie:

H₂O + CO₂ —> H₂CO₃

CaCO₃ (s) + H₂CO₃ —> Ca²⁺ + 2 HCO₃^–.

De geleidbaarheid neemt nu weer toe!

Heb ik een en ander zo duidelijk gemaakt voor je?

Zo niet, dan zie ik je vervolgvraag wel.

Groeten,

Dick

Beste Isabelle,

Je redeneert in het begin grotendeels goed!

Als de geleiding minimaal is heb je de kleinste concentratie ionen.

Als kalkwater reageert met CO₂ in de molverhouding 1:1 ontstaat er calciumcarbonaat dat neerslaat. De OH^– -ionen hebben gereageerd met CO₂ en de calcium zijn gebonden in carbonaat.

Eigenlijk heb je dan alleen de maken met het evenwicht CaCO₃(s) <—> (evenwichtsteken)  Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Verder kom ik niet en ik ben er ook niet zeker van dat CaCO3 een neerslag geeft in dit geval en of het dan volledig neerslaat aangezien het maar matig oplosbaar is in water (staat in de binas). Kunnen jullie mij verder helpen?

In tabel 45 staat echt dat CaCO₃ slecht oplosbaar is!

Let op als de verhouding tussen CO₂ en kalkwater 2:1 is  (overmaat CO₂) dan ontstaat er een andere situatie

Het eerder gevormde neerslag gaat in oplossing!

CO₂ +  H₂O –> H₂CO₃                      

CaCO₃ (s) + H₂CO₃  —-> 2 HCO₃^–  + Ca²⁺

Calciumwaterstofcarbonaat is wel goed oplosbaar in water!

Geeft dit antwoord je duidelijkheid?

Zo niet, stel dan gerust je vervolgvraag.

Dick

Beste A,

Hierbij een aanvulling op het antwoord van mijn collega,

De bouw van het molecuul speelt ook een belangrijke rol.

In de bijlage  heb ik de structuurformules van cis 1,2-dichlooretheen en trans 1,2-dichlooretheen getekend.

Eerst de cis isomeer:

Chloor ie electronegatiever dan koolstof, dus de elektronen van de C-Cl bindingen liggen iets dichter bij het chlooratomen . Gevolg: Chlooratomen delta –  en  de koolstofatomen,delta +.

Koolstof is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen van de C-H bindingen liggen iets dichterbij de koolstofatomen.

Gevolg: Waterstofatomen delta+ en koolstofatomen delta -.

De centra van + en – vallen niet samen. De cis isomeer heeft een dipool.

Dan de trans isomeer:

Chloor ie electronegatiever dan koolstof, dus de elektronen van de C-Cl bindingen liggen iets dichter bij het chlooratomen . Gevolg: Chlooratomen delta –  en  de koolstofatomen,delta +.

Koolstof is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen van de C-H bindingen liggen iets dichterbij de koolstofatomen.

Gevolg: Waterstofatomen delta+ en koolstofatomen delta -.

De centra van + en – vallen nu samen! De trans isomeer heeft GEEN dipool.

Ik hoop dat deze aanvulling je verder helpt.

Heb je nog aanvullende vragen, dan vernemen we die graag.

Dick

Je ziet dat de + gel

Beste Charlotte,

Bij Si, P, N of S kan het aantal omringende elektronen in sommige gevallen groter zijn (>8).

Zie uitleg in attachfile.

Verduidelijkt deze uitleg?

Groeten,

Dick

Beste Sam,

Je vroeg je af wat je bij opgave 2 en 3 fout hebt gedaan.

Ik heb in de bijlage de sommen uitgewerkt.

Helpt dat om je te laten zien hoe je dit aanpakt?

Tot slot vraag je: – Hoe bereken je een dissociatiegraad met inhoud reactievat, mol van verschillende stoffen, Kc en temperatuur.

Die vraag moet je voor mij verduidelijken voor een goed antwoord..

Ik schat in dat je in zo’n geval ook met een BOE -tabel kan werken.

Beste Tim,

Als een batterij stroom levert, moet de stroomkring altijd gesloten zijn.

Je hebt een reactie bij de positieve pool en een reactie bij de negatieve pool.

Tussen de polen stromen de elektronen (via de draad of ander contact) van de – pool naar de + pool.

In de batterij verzorgen ionen het ladingstransport.

Dit ladingtransport kan worden verzorgd door een elektrolyt.

Wanneer de ruimtes tussen de + pool en de – pool gescheiden zijn door een membraan dan vindt het ladingstransport plaats doordat positieve of negatieve ionen zich door het membraan van de ene ruimte naar de andere ruimte verplaatsen om het ontstane ladingsverschil in die ruimten op te heffen.

Heb  ik je vraag hiermee beantwoord?

Als je nog een vervolgvraag hebt, dan zien we die graag tegemoet.

Dick

Beste Sam,

In principe is zowel jouw antwoord als het gegeven antwoord goed.

In jouw lesmethode is je aangeleerd, dat als je een oplossing van zuur hebt, bijv. zoutzuur, je de volgende reactievergelijking opschrijft: HCl + H₂O –> H₃O⁺ + Cl^–.

Met andere woorden een zure oplossing bevat H₃O⁺-ionen,

In de vraag zal waarschijnlijk staan H₂S reageert met een oplossing van cadmiumnitraat.

Je hebt dus: Cd²⁺(aq) en NO₃^–(aq) en H₂S(g)

Omdat er een neerslag van cadmiumsulfide ontstaat en er twee H⁺-ionen vrijkomen, moet je voor de pijl 2 H₂O moleculen schrijven omdat er 2 H₃O⁺ ontstaat.

Je weet dat we bij halfvergelijkingen in BINAS tabel 48 H⁺ schrijven i.p.v. H₃O⁺ .

Helpt deze toelichting je verder?

Groeten,

Dick

Beste Leanne,

Een additiereactie is een chemische reactie waarbij uit twee moleculen 1 nieuw molecuul wordt gevormd.

bijv. etheen + broom –> 1,2-dibroomethaan

Een substitutiereactie is een chemische reactie waarbij een atoom of een atoomgroep wordt vervangen door een ander atoom of atoomgroep..

bijv. chloor + methaan —> chloormethaan en HCl

ethanol + HCl –> chloorethaan en water

Groeten,

Dick