Jan Wim Peters

Dag Anna,

^{Laat eerst je uitkomsten van de deelstappen maar zien. Dan kunnen we aan de hand daarvan verder denken.}

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Louise,

Als ik me er ook nog even mee mag bemoeien….

Bij de eerste opdracht gaat het over de elektrolyse van water. In zo’n diagram komt dan als beginstof(fen) 1 mol H₂O te staan. Bij de producten moet je dan 1 mol H₂(g) en een 1/2 mol O₂(g) zetten dus 0,5 O₂(g). Je moet je daarbij niet druk over die 1/2: in dit geval gaat over een half mol van een stof. Bij reactievergelijkingen, die gevraagd worden, mag je dat niet doen; daar alleen gehele getallen.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Annie,

Een expert op dit gebied ben ik niet. Maar ik doe een poging. Ik heb onderstaand stukje gevonden bij de site van de Maag-lever-darm-stichting:

Met behulp van een enzympreparaat kun je lactose-arme melk maken van gewone melk. Dit enzympreparaat bevat het enzym lactase waarmee lactose afgebroken wordt. Daarnaast zijn er tabletten die het enzym lactase bevatten. Deze tabletten kun je innemen als je een keer melk(producten) wilt gebruiken. Beide enzympreparaten zijn vrij verkrijgbaar bij de apotheek.

Ik neem aan dat je de pudding afkoelt voordat je de lactase toevoegt. Je moet de pudding, na koelen tot kamertemperatuur en mengen met het lactaat, een nacht laten staan. Het lactaat doet dan zijn werk.

Voor de bruinkleuring heb ik geen verklaring.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Louise,

Zoals ik al eerder zei in een ander antwoord: er is een groot verschil tussen een stof en een deeltje. Zilvernitraat is een stof, een goed oplosbaar zout. Het bestaat uit 2 soorten deeltjes, zilver-ionen en nitraat-ionen. Door wat van deze oplossing toe te voegen, komen de chloride-ionen in contact met de zilver-ionen en ontstaat vast zilverchloride, een slecht oplosbaar zout. Zo verdwijnen alle chloride-ionen uit de oplossing. Met de nitraat-ionen gebeurt niets; die blijven in de oplossing.

Je kunt nooit alleen maar zilver-ionen toevoegen. Waarom niet?

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Meike,

De verhouding in de oplossing is berekend: hexaanzuur : hexanoaat = 0,19 : 1

Die (: 1) staat er niet, maar dat kun je wel zo noteren. Kun je nu uitrekenen hoeveel % van hexaanzuur nog aanwezig is?

Laat maar weten.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Jade,

Bedoel je een vraag, waarbij verschillende stoffen worden gemengd, waarna je een reactie moet bedenken? Ik ga daar maar even vanuit.

Allereerst moet je alle stoffen in de juiste notatie opschrijven in formulevorm. Vervolgens zoek je in BINAS 48 de sterkste oxidator; welke halfreactie is mogelijk?). Zo ook de sterkste reductor(combinatie); ook hiervan de halfreactie. Als de oxidator in BINAS 48 hoger staat dan de reductor, zal de redoxreactie spontaan verlopen. Voorbeeld: waterstofperoxideoplossing en natriumsulfietoplossing en zwavelzuuroplossing.

H₂O₂(aq), Na⁺(aq), SO₃^2-(aq), H+(aq), SO₄^2-(aq), H₂O(l)

OX: H₂O₂(aq) + 2 H⁺(aq) + 2e^–    –> 2 H₂O(l)

RED: SO₃^2-(aq) + H₂O(l) –> SO₄^2-(aq) + 2 H⁺(aq) + 2e^–

totaal:

H₂O₂(aq) + 2 H⁺(aq) +SO₃^2-(aq) + H₂O(l) –> 2 H₂O(l) + SO₄^2-(aq) + 2 H⁺(aq)

wordt:    H₂O₂(aq) +SO₃^2-(aq) –> H₂O(l) + SO₄^2-(aq)

Duidelijk? Stuur anders maar een vervolgvraag.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 7 maanden, 1 week geleden door Jan Wim Peters.