Heel goed dat je de massa’s omzet naar mol! Dat gaat helemaal goed.
Als ik het goed begrijp zie je al dat een van de twee stoffen een overmaat zal zijn.
Ik heb wel nog een vraag, waar komt die 1.57 mol vandaan? Bedoel je misschien 0.204 mol?
In dat geval klopt het. Het aluminium is blijkbaar in overmaat aanwezig.

Ik heb wel een klein foutje gespot. Als je van een aantal mol H2 naar liter gaat gebruik je het Molair Volume (p.7 van de Binas).
Afhankelijk van bij welke temperatuur je werkt wordt het dus:
V = Vm * n

(Let ook op de eenheden, de binas geeft bijvoorbeeld in m^3)

V= n*R*T/p = 0.204 * 8.31 * 274 / 1013*10^2 = 4.59 *10^-3 m^3 = 4.59 L (decimalen verschillen mogelijk door tussendoor wel of niet afronden)

V = Vm * n = 2.24 * 10^-2 * 0.204 = 4.57 * 10^-3 m^3 = 4.57 L

Dus dat klopt, het is inderdaad hetzelfde :). Dus het is ook eigenlijk helemaal niet fout om de ideale gaswet te gebruiken.

Ligt er aan wat er in het curriculum van je wordt verwacht, maar voor het NL VWO programma mag je gewoon de tweede manier gebruiken.
(Is veel makkelijker en sneller).