Hallo,

dit is de evenwichtsreactie voor de neutralisatie van azijnzuur met natronloog:

CH₃COOH(aq) + OH^–(aq) –>  CH₃COO^–(aq) + H₂O(l)

de pH bij het equivalentiepunt is ongeveer 8,2. Het volume natronloog is op dit punt 18 mL

pH= -log[H₃O⁺]
8,2 = -log[H₃O⁺]
[H₃O⁺]  = 10^-8,2

1 mol natronloog neutraliseert 1 mol azijnzuur, dus de hoeveelheid mol azijnzuur is gelijk aan de hoeveelheid mol natronloog bij het equivalentiepunt.

Mol natronloog is concentratie natronloog x Volume natronloog in L
18mL = 0,018L
concentratie natronloog = 0,1023M
mol natronloog = 0,1023M x 0,018L = 0,0018424 mol

concentratie azijnzuur is 0,1M en volume natronloog is 0,018L. Hiermee kan de concentratie azijnzuur bij het equivalentiepunte worden berekend.
concentratie azijnzuur = mol azijnzuur / 0,018L
concentratie azijnzuur = 0,0018424 mol / 0,018L = 0,1024139M

met [H₃O⁺] en [azijnzuur] kan de zuurconstante van azijnzuur worden berekent.

K_z =[CH3COO-] x [H₃O⁺]
K_z = (0,1024139) x (10^-8,2)
K_z = 1,25×10^-7

klopt dit? zo niet wat moet ik dan veranderen?

Groetjes,

Noor

oke,
halverwege het equivalentiepunt zijn de molariteiten van azijnzuur (CH3COOH) en het geconjugeerde base-acetaation (CH3COO-) gelijk.
Het evenwicht dat zich hier insteld is:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
De evenwichtsvoorwaarde die hier bij hoort is:
Kz = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Als je nu naar het halvewege equivalentiepunt kijkt is de pH van de oplossing gelijk aan de pKa van azijnzuur. Dit komt omdat de pKa de pH is waarbij de concentratie van geconjugeerde base gelijk is aan de concentratie van het zuur, dat is precies zo bj het halvewege equivalentiepunt.
Als je op de pH-curve kijkt is dit punt 5,85
[H⁺] = 10^-5,85
Molariteit van azijnzuur is 0,1M
Molariteit natronloog =  0,1023M
CH₃COO^– = 0,1023M – 0,1M = 0,0023M

Invullen in de evenwichtsvoorwaarde geeft. K_z = (0,0023M x10^-5,85)/ 0,1M = 2,1449×10^-6

klopt dit?

mvg

Hartelijk dank voor uw hulp.
Ik snap het nu!