Exact wat je zoekt
Zuur base van hydraten
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Zuur base van hydraten
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Zuur base van hydraten

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Reacties

Leerjaar

6

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
1 2
  • Auteur
    Berichten
  • 1 februari 2023 om 20:25 #154673 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste allemaal,

    als proef hebben we de geleidbaarheid moeten bepalen van koper(II)chloride-6-hydraat, magnesiumchloride-2-hydraat en bariumchloride-2-hydraat. Het gaat dan om het verschil in geleidbaarheid tussen de 3 verschillende 2+ ionen, namelijk Cu2+, Mg2+ en Ba2+. Onze hypothese was dat get kleinste ion het beste zou geleiden maar het resultaat was dat Ba2+ duidelijk het beste geleid, ondanks dat dit het ion is met de grootste straal. Nu is onder andere onze verklaring dat Ba2+ de grootste iongeleidbaarheid heeft en hierdoor dus het beste oplost en daardoor get beste geleidt. De docent gaf aan dat er ook in Binas gekeken moet worden naar de zuur-base reacties. Het enige wat ik kan zien is dat koperhydraat bij de zwakke zuren staat en onder andere dus H3O+ vormt. Hier zou je verwachten dat juist bij koper er meerdere ionen in de oplossing aanwezig zijn maar ondanks dat geleidt de oplossing van bariumchloridehydraat duidelijk beter. Het staat niet in Binas maar vormt bariumhydraat, net zoals koperhydraat, ook H3O+ ionen of had dat anders in Binas moeten staan? Heeft iemand enig idee hoe de beste geleidbaarheid van bariumhydraat te verklaren is met eventueel zuur-base hierin meegenomen omdat dit door de docent werd gezegd (weet dus alleen niet of dit alleen voor koperhydraat geldt?). Hopelijk helpt iemand mij uit de brand. Alvast heel erg bedankt!!

    1 februari 2023 om 22:00 #154674 Reageer
    Marijn
    Expert

    Dag Tom,

    Je zoekt aardig in de goede richting. De hint van je docent helpt je een eind op weg. In water worden ionen nu eenmaal omringd door watermoleculen. Je moet dus terug naar je oorspronkelijke hypothese. Wat moet er dus in zijn geheel bewegen als er geleiding plaatsvindt en hoe groot is dat dan ten opzichte van elkaar?

    succes!

     

    1 februari 2023 om 22:54 #154675 Reageer
    Tom
    Gast

    Hallo Martijn, ik denk dat ionen met een grotere ionstraal minder omringt worden door water waardoor de effectieve gehydrateerde ionstraal van een groot ion dus uiteindelijk kleiner is en dat een kleiner ion juist meer omringt wordt door water waardoor de effectieve gehydrateerde ionstraal juist groter wordt en daardoor dus minder beweeglijk is en dus minder geleidt. Alleen het zuur-base verhaal kan ik niet plaatsen. Ik zie in Binas dat alleen Cu(H2O)6 2+ als een zwak zuur werkt en dat er dus H3O+ ionen vrijkomen die dus ook bijdragen aan de geleiding maar geldt dit dan ook voor barium?? De effectieve gehydrateerde ionstraal snap ik denk ik wel alleen het zuur-base verhaal bij deze 3 oplossingen snap ik niet. Hopelijk kan je me hierin verder helpen. Alvast heel erg bedankt.

    2 februari 2023 om 08:37 #154676 Reageer
    Marijn
    Expert

    Dag Tom,

    Mooi verwoord. Je docent zou altijd nog de vraag kunnen stellen waarom die straal van het gehydrateerd ion kleiner bij het ene ion t.o.v. de andere. Dat is aan jou.

    Er is natuurlijk nog een reden waarom de gehydrateerd ionen een bepaalde kant op worden ‘gestuurd’. En dat heeft iets te maken met het deeltje dat ontstaat als er een H3O+ wordt afgestaan.

    succes!

    2 februari 2023 om 09:41 #154677 Reageer
    Tom
    Gast

    Maar worden er bij alle 3 de gehydrateerde ionen wel H3O+ gevormd? In Binas kan ik dat alleen terugvinden bij Cu(H2O)6 2+ maar magnesiumhydraat en bariumhydraat staan er namelijk niet bij. Hier loop ik vast.
    Hopelijk kan jij mij hierbij helpen.
    De H3O+ ionen zullen naar de negatieve electrode gaan en de andere ionen die ontstaan waarschijnlijk naar de positieve. Kan je me verder helpen met deze zuurbase reacties?

    2 februari 2023 om 17:13 #154680 Reageer
    Marijn
    Expert

    Hoi Tom,

    Ba2+ en Mg2+ vertonen ook een soortgelijk ‘zuur-gedrag’ als Cu2+, maar de dissociatieconstante is ongeveer 10.000 keer kleiner, dus er splitsen veel minder H+ af bij Mg2+ dan bij Cu2+. te verwaarlozen dus.

    kijk ook goed naar de hoeveelheden H3O+ (die er ontstaan t.g.v. het afstaan van een H+ door het gehydrateerd ion) t.o.v. de concentratie van andere ionen. zijn die hoeveelheden ook te verwaarlozen, zoals hiervoor?

    2 februari 2023 om 18:49 #154684 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste Martijn. Heel erg bedankt voor jouw hulp hierin!

    Heeft het misschien te maken dat Ba2+ duidelijk groter is dan de andere ionen en dat hij daardoor een grotere effectieve kernlading heeft en zo makkelijker H+ vrij kan maken uit het hydraat waardoor de omgeving van het baruimion zuurder is en het geheel beter geleidt?

    2 februari 2023 om 19:45 #154686 Reageer
    Tom
    Gast

    Of omdat door de grootte van het baruimhydraat (grote ionstraal) de kern minder aantrekkingskracht kan uitoefenen op de buitenste schil waardoor de elektronen makkelijker kunnen ontsnappen en dat de ontsnapte elektronen H+ ionen uit het hydraat kunnen vrijmaken?

    2 februari 2023 om 20:59 #154689 Reageer
    Marijn
    Expert

    Dag Tom,

     

    De zuursterkte neemt inderdaad toe met toenemende postieve lading van het metaal-ion en met afnemende ion-straal. Helaas is het voor Cu2+ en Sn2+ net weer anders. dat komt omdat er dan een covalente binding wordt gevormd tussen het ion en de achtergebleven OH-groep. De effectieve lading op het centrale metaal-ion neemt daardoor af. De zuursterkte neemt dan met toenemende atoommassa (neemt toe als je verder in de rij in het PS komt).

    zo klaar met de les!

    succes!

    2 februari 2023 om 21:15 #154690 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste Martijn, ontzettend bedankt!!
    Voor mezelf samenvattend om te kijken of ik het begrijp: ondanks dat barium de grootste ionstraal heeftheeft maar daardoor een minder grote watermantel om zich heen heeft is de effectieve gehydrateerde ionstraal dus kleiner en daarbij is de positieve lading van de kern bij barium het grootst en beide dingen zorgen dus dat de zuurgraad toeneemt! Heb ik het zo goed samengevat?

     

    Nog een vraag: heeft deze theorie een bepaalde naam of kan ik de uitleg hiervan ergens vinden want ik wil namelijk in mijn verslag verwijzen naar de theorie hierachter maar ik kan het nergens vinden.
    Als je me hiermee nog zou willen helpen dan ben ik echt heel erg blij.

    groetjes Tom.

    3 februari 2023 om 13:13 #154691 Reageer
    Marijn
    Expert

    Hoi Tom,

    je bent goed grondig bezig. In feite heeft de zuurgraad niets te maken met de transportsnelheid. grootte en lading wel. dus beperk je daarbij. ik zou het woord ‘dingen’ vervangen door ‘effecten’.

    ik heb gebruik gemaakt van trends in het periodiek systeem m.b.t. de zuurgraad volgens brønsted-lowry (Factors Affecting Bronsted-Lowry Acidity)

    3 februari 2023 om 14:01 #154693 Reageer
    Tom
    Gast

    Hartelijk dank!!

    3 februari 2023 om 14:02 #154694 Reageer
    Tom
    Gast

    Ik zie nu dat de naam Marijn is. Excuus.

    6 februari 2023 om 01:33 #154713 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste Marijn,

    toch nog een vraag: ik begrijp nog niet heel goed waarom opgelost barium toch meer H3O+ ionen kan vrijmaken dan de overige 2. Ik lees dat het afhangt van de lading maar dat is hier overal 2+ en ook van de iongrootte. Hoe kleiner het ion hoe sterker de binding metaal-zuurstof (van het water) en hoe zwakker de O-H binding in het water waardoor er makkelijker een H+ ion vrijkomt. Maar het bariumion heeft de grootste straal dus dit zou jij het minste H+ moeten vrijmaken. Of moet ik toch kijken naar de straal van het gehydrateerde ion wat bij barium weer het kleinst is? Of is er een andere verklaring? Alvast erg bedankt.

    6 februari 2023 om 08:34 #154714 Reageer
    Marijn
    Expert

    Dag Tom,

    Het is zoals je het beschrijft. De gehydrateerde barium-ionen zijn t.o.v. die van magnesium en koper het zwakst; de H+ komt minder gemakkelijk vrij. Voor de geleiding moet je inderdaad kijken naar de straal van het gehydrateerde ion.

  • Auteur
    Berichten
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
1 2
Reageer op: Zuur base van hydraten
Je informatie:



Examenopgaven over cijfers en letters - NaSk 2
Past een N-profiel bij jou? Doe de check!
Vanaf het tweede jaar je eigen studiepad

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuur-base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-base
Hallo, Bij een opdracht moet ik de volgende reactievergelijking opstellen: een oplossing van zwavelzuur reageert met een overmaat van natronloog. Ik had: H2SO4 + 2OH- -> SO42- + 2 H3O+ Echter moest het volgens het antwoord zijn: HSO4- + H3O+ + 2OH- -> 3 H2O + SO42- Ik snap niet hoe ze aan HSO4- komen aangezien […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Vervanging van zetmeel door fluorescence dye
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Vervanging van zetmeel door fluorescence dye
Hii, Wij zijn twee V6 leerlingen die bezig zijn met ons PWS. Wij hebben het over de Briggs-Rauscher oscillerende reactie. Wij hebben bij meerdere documenten gelezen dat het zetmeel wat wordt gebruikt om triiodide aan te tonen te vervangen is met een fluorescence dye. Weet iemand hoe dit proces werkt en hoe wij dit moeten […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts