Beste Isabelle,

Het is niet de bedoeling het verwarder te maken.

1. kalkwater is calciumhydroxide opgelost in water. Deze oplossing bevat Ca²⁺(aq) en OH^–(aq) en H₂O(l)

2. in BINAS staat dat calciumhydroxide in water matig oplosbaar is. Het hangt van de {Ca²⁺] en [OH^–] af op je wel of niet een neerslag waarneemt.  K_s  (tabel 46) = 5,0.10^-6. K_s = [Ca²⁺].[OH^–]²

3. Ik weet niet goed wat jij met vrije ionen bedoeld.

Je begint de titratie met in de opl. Ca²⁺, OH^– en H₂O(l)

tijdens de titratie reageert CO₂ met OH^– tot CO₃^2- en H₂O

Ca²⁺ reageert met CO₃^2- tot CaCO₃.

Het aantal ionen daalt, tijdens de titratie dus de geleiding daalt.

Op het equivalentiepunt (= eindpunt van de titratie) bevat de oplossing geen OH^–-ionen meer.

In de oplossing H₂O en Calciumcarbonaat.

De geleiding is nu minimaal, maar niet NUL, omdat calciumcarbonaat voor een heel klein deel in ionen is gesplitst vanwege het evenwicht CaCO₃ (s) <–> Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq).

Tot slot:

Normaal gesproken geef je gewoon aan dat CaCO₃ neerslaat. Echter omdat je in dit geval de geleiding meet en moet vertellen welke ionen er bij de minimale geleiding aanwezig zijn, heb ik het oplosevenwicht van calciumcarbonaat aangegeven.

Ik hoop het nu voor je verduidelijkt te hebben.

Groeten,

Dick

,