[Mona]

Beste,

Graag zou ik willen weten of mijn berekening bij deze vraag klopt.

De vraag:

Een HCL oplossing heeft een pH van 3,7.

1. Wat is de H+ concentratie in deze oplossing

Uitwerking: 10^-3,7 = 2 x 10^ -4 mol L-1

2. Men wil de pH van de oplossing verhogen naar pH 4,5. Welk volume van een 10M NaOH oplossing moet je aan 100mL van deze HCL oplossing toevoegen om pH 4,5 te bereiken?

Uitwerking: H3O+ + OH- –> 2H2O

Hoeveelheid H3O+ in 100 mL is 2,0 x 10 ^-5 mol per 100 mL

Hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing berekenen: omdat de natroloog zo geconcentreerd is mag je aannemen dat de het volume 100 mL blijft. dus bereken je de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing:

10^-4,5 = 3,2 x 10^-5 mol H3O+ per L. In 100 mL is digt 3,3 x 10^-6.

Aantal mol bepalen dat eraf is gegaan:

2,0 x 10^-5 – 3,2 x 10^-6 = 1,7 x 10 ^ -5 mol.

De verhouding OH- en H3O+ is 1:1. Je hebt 10 mol NaOH per L 1,7 x 10^-5 : 10 = 1,7 x 10^-6 L NaOH moet je toevoegen.

 

[Mona]

Graag zou ik ook willen weten of mijn significantie en eenheden kloppen

[Kees]

Hallo Mona,

Berekening en eenheden kloppen wel.

Je moet nog even kijken naar het aantal significante cijfers.

Hoeveel significante cijfers heeft de  H₃O⁺ concentratie die je berekent uit pH=3,7 ?
Hoeveel significante cijfers heeft de  H₃O⁺ concentratie die je berekent uit pH=4,5 ?

Kom je verder met deze respons op je vraag? Laat maar weten.

Groeten,

Kees

 

 

 

[Mona]

Dag Kees,

 

Dank voor uw reactie. Volgens mij horen beide een significatie van 1 te hebben?

Ik hoor graag van u

[Jan Wim Peters]

Hallo Mona,

Je hebt helemaal gelijk. Bij pH wordt de significantie bepaald door het aantal decimalen.

Een pH van 3,7 betekent een molariteit van  2 . 10^-4 M.                      1 Significant cijfer dus.

Groet,

Jan Wim Peters

[Auteur]

Berichten