[hasan]

Je beschikt over 100mL van een 0.01M oplossing van een sterke base KOH. De Ph van deze oplossing zal niet dalen na toevoeging van:
1)50mL 0.1M NaCl
2)100mL 0.01M HCl
3)100mL 0.001M LiOH
4)50mL 0.01 M NaOH

Kan iemand me op weg helpen met deze vraag?

[Mathijs]

Hoi Hassan,

Je noemt al dat je op het begin beschikking hebt over 100 mL 0.01 M KOH-oplossing. KOH is een sterke base. Wat weet je van de pH van die oplossing en wat weet je over de pH van de andere oplossingen onder 1, 2, 3 en 4? Wat voor effect zal je dan zien als je die oplossingen onder 1, 2, 3 en 4 mengt met je KOH-oplossing?

Groeten,
Mathijs

[hasan]

Moet ik niet berekenen hoeveel mol OH- ze produceren en dan bij elkaar optellen, delen door het totale volume en dan zo de pH berkenen?

[hasan]

Ik kom op antwoord 4 uit, daar blijft de pH gelijk aan 12.
Nog één vraag:
-Is er geen verband tussen de pH en de concentraties van de stoffen die bij elkaar toegevoegd worden? kan ik deze vraag niet oplossen zonder berekeningen en enkel adhv de concentraties en volumes van de toegevoegde oplossingen ongeveer schatten wat de pH zal worden?

[Mathijs]

Hoi Hasan,

Precies. Bij oplossing 4 blijft de pH gelijk, omdat de pH van die oplossing gelijk is aan de pH van de KOH oplossing.
Om je vervolgvraag te beantwoorden, dat verband is er zeker en dat verband kan je uitdrukken in een formule. Je weet namelijk hoeveel mL je van de KOH oplossing hebt en hoeveel OH- ionen daarin zitten. Als je wil weten hoe de pH gaat veranderen, moet je weten hoe de concentratie OH-, dus de hoeveelheid OH- het volume waar die in zitten, verandert. Lukt het om daar een formuletje mee te maken?

Groetjes,
Mathijs

[Auteur]

Berichten