redoxreactie
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

redoxreactie

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
  • Auteur
    Berichten
  • #2748 Reageer
    Hasan
    Gast

    Beste Docenten

    De vraag luidt als volgt:
    In volgende proefopstelling bevindt zich links Ni-metaal in een oplossing van Mg2+ ionen en rechts Mg-metaal in een oplossing van Ni2+ ionen.
    (foto links: duidelijk afzetting op het Ni-metaal en links is de magnesiumlint dunner geworden)
    Wat kan men besluiten?
    a) Ni wordt geoxideerd
    b) Mg treedt op als oxidator
    c) Mg is een sterkere reductor dan Ni
    d) Ni2+ is een zwakkere oxidator dan Mg2+

    aangezien er afzetting is op het Ni metaal , wordt Mg2+ gereduceert tot Mg. Ni wordt omgezet tot Ni2+ (levert de elektronen om Mg te reduceren) en wordt daarbij zelf geoxideerd. Dus A is correct?

    nog een paar bedenkingen:
    1.Ni is de reductor(wordt geoxideerd)
    2.Mg2+ wordt gereduceerd dus is de oxidator.
    3.Ni kan Mg2+ reduceren dus is een sterkere reductor dan Mg (optie c is dan fout)
    4.Mg wordt gereduceed tot Mg2+ (tweede proefopstelling) door Ni2+ dus is Ni2+ een sterkere reductor dan Mg. wat beteknt dit voor optie d?

    #2749 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Hasan,

    Waarschijnlijk dat je ook al je Binas hebt raadgepleegd om te kijken naar de standaardelektrodenpotentialen van Mg en Ni. Je ziet dan dat de halfreactie van Mg2+ + 2 e- –> Mg een potentiaal van -2.37 heeft en Ni2+ + 2e- –> Ni heeft een potentiaal van -0.26. Kan je daaruit opmaken welke metaalionen de sterkste oxidator zijn en welk metaal de sterkste reductor?

    Bovendien is de observatie dat er een afzetting is op de Ni-elektrode en ook dat het magnesiumlint oplost. Wat betekent het eigenlijk dat dat magnesiumlint oplost? Gaat in die opstelling Mg in oplossing naar Mg2+ of komt het juist úit de oplossing als Mg?
    Voor de andere opstelling met Ni, als er Ni gevormd wordt, moet de elektrode een metaalachtige kleur hebben, want Ni glimt in principe. Zie je dat ook? Als dat niet zo is, hoe zou je dan de vorming van zo’n afzetting nog meer kunnen verklaren? Kan die veroorzaakt worden door Mg2+ of niet?

    Hopelijk helpt je dat wat op pad.

    Groetjes,
    Mathijs

    #2765 Reageer

    Hallo Hasan,

    Ik las jouw vraag en ik denk dat er iets niet klopt. Ik kan me bij een elektrische cel voorstellen dat er in twee verschillende halfcellen twee verschillende combinaties zijn van een metaal met het bijbehorende metaalion. De halfcellen zijn dan verbonden met een zoutbrug. Helaas stond de foto er niet bij.
    Dus links Ni-metaal in een oplossing van Ni2+-ionen en rechts Mg-metaal in een oplossing van Mg2+-ionen.
    In dat geval zal er geen, zichtbare, reactie optreden als er geen stroom wordt geleverd. In jouw geval zal in 1 van de beide halfcellen al een reactie optreden zonder stroomlevering; dat is vast niet de bedoeling!
    Dan nog een paar opmerkingen:
    – Een Oxidator neemt elektronen OP. Als De nikkel-elektrode dikker wordt, heeft dus Ni2+ elektronen Opgenomen, dus Ni2+ is oxidator.
    – Waar komen die elektronen vandaan? Van Mg, dat wordt dunner. Dus Mg is de REDuctor.
    – Matthijs heeft je vraag uitstekend beantwoord, maar het leek me goed om je te wijzen op dat foutje in de omschrijving.
    – Misschien kun je alsnog de foto insturen?

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
Reageer op: redoxreactie
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts