Hoe ziet een elektrochemische cel eruit?
kennisclip Alle uitlegfilmpjes

Uitlegfilmpje

Hoe ziet een elektrochemische cel eruit?

In dit filmpje vertelt Noor uit welke componenten een elektrochemische cel bestaat en hoe je een elekrochemische cel tekent. Ze legt dit uit aan de hand van een voorbeeld dat je tegen kunt komen in de scheikundeles.



Geen zin om een filmpje te bekijken? Hieronder lees je de tekst:

Hey, ik ben Noor van de Sisters in Science. In dit filmpje laat ik zien welke componenten aanwezig zijn in een elektrochemische cel.

Elektrochemische cellen komen in vele soorten voor.

Bijvoorbeeld als in een batterij of in een accu.

En het doel daarvan is het leveren van elektrische energie.

In een elektrochemische cel vindt een redoxreactie plaats.

Dat betekent dat er elektronen vrijkomen of opgenomen worden.

En het verplaatsen van elektronen zorgt ervoor dat je elektrische energie hebt.

De elektrochemische cellen die je in de scheikundelessen tegenkomt zijn eigenlijk vele malen groter dan je standaard AA-batterij.

Hoe ziet een elektrochemische eruit?

We beginnen met het tekenen van twee bakken.

In die twee bakken zitten zoutoplossingen.

En vaak worden in de scheikundeopgave gegeven welke zoutoplossingen gebruikt worden.

Dan kan kopersulfaat zijn, als voorbeeld. Of zinknitraat.

In de ene bak worden elektronen geproduceerd en in de andere bak worden elektronen opgenomen.

Maar dit kan alleen als er elektrodes in de oplossing steken.

Nou, elektrodes zijn metalen staven , bijvoorbeeld een koperstaaf of een zinkstaaf.

Dit is een koperstaaf en dit is een zinkstaaf.

In beide bakken vinden dus half reacties plaats van de totale redoxreactie.

Wanneer een elektrochemische cel energie levert, noemen we dat ontladen.

Tijdens het ontladen worden één van de elektrodes een positieve elektrode en de andere een negatieve elektrode.

Om te bepalen welke positief is en welke negatief, moeten we kijken naar de stroom van de elektronen of naar de half reacties die plaatsvindt in een elektrochemische cel.

Maar dit bespreken we niet in dit filmpje.

Kijk daarvoor naar het filmpje ‘Waar is de positieve elektrode en waar is de negatieve elektrode.’

We gaan terug naar onze elektrochemische cel.

We moeten ervoor zorgen dat de elektronen van de ene bak kunnen bewegen naar de andere bak.

En dat kan alleen maar door iets dat stroom geleid. Bijvoorbeeld een metalen draad.

En een metalen draad verbindt de elektrodes.

Nou, nu hebben we een elektrochemische cel in elkaar gezet, maar dit levert geen stroom, want er is geen gesloten stroomkring.

Om dit te verhelpen, voegen we een zoutbrug toe.

Een zoutbrug is eigenlijk een buisje met een gel, met een zoutoplossing.

Deze zoutoplossing reageert niet met de elektrochemische cel, maar zorgt ervoor dat de elektronenlading gecompenseerd wordt.

Tadaa! We hebben nu een elektrochemische getekend die stroom oplevert.

Nu kan je je lampje branden, of je telefoon opladen.

Even kort samengevat, voor een elektrochemische cel heb je de volgende componenten nodig.

Twee bakjes met zoutoplossingen, twee elektrodes, een metalen draad die de elektrodes verbindt en een zoutbrug die de zoutoplossingen verbindt.

Wil je meer weten over de werking van een elektrochemische cel? Kijk dan onze andere filmpjes over de elektrochemische cel op exactwatjezoekt.nl.

Hi, wij zijn Lotte, Noor en Mimi van de Sisters in Science. Wil je meer van ons weten, volg ons dan op Instagram @sistersinscience_NL.

Bekijk ook eens

studiehulp icoon Waar zitten de + en - elektrode in een EC? Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Waar zitten de + en - elektrode in een EC?
Lotte laat je zien waar ze zitten in een elektrochemische cel.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Hoe bewegen elektronen en ionen in een EC? Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Hoe bewegen elektronen en ionen in een EC?
Noor laat de richting in een elektrochemische cel zien.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Hoe werkt de waterstofbrandstofcel? Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Hoe werkt de waterstofbrandstofcel?
Noor legt het uit en laat zien welke er reacties plaatsvinden.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Micro-, meso- en macroniveau Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 4 | 3 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Micro-, meso- en macroniveau
Noor legt uit wat dit zijn en hoe je de niveaus herkent.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Molverhouding in een reactievergelijking Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 4 | 3 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Molverhouding in een reactievergelijking
Mimi laat zien hoe je deze vindt en gebruikt.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Redox-electrochemische cel
Scheikunde | Vwo | 5
Oefentoets
Redox-electrochemische cel
Oefentoets over reductoren, oxidatoren en elektronenstromen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Het opladen van een elektrochemische cel Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Het opladen van een elektrochemische cel
Lotte legt uit wat er dan in de elektrochemische cel gebeurt.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Redoxreacties
Scheikunde | Vwo | 5
Oefentoets
Redoxreacties
Oefentoets over redoxreacties herkennen, half- en totaalreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Het verschil tussen de reductor en de oxidator Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | 4 | 3 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Het verschil tussen de reductor en de oxidator
Lotte laat je het zien in dit filmpje.
Bekijk het filmpje
studiehulp icoon Uitleg over zouten en oplosvergelijkingen Indicatie dat de post een filmpje is
Scheikunde | Vwo | Havo | Vmbo | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Uitleg over zouten en oplosvergelijkingen
Noor legt het uit in dit filmpje!
Bekijk het filmpje