Geen zin om een filmpje te bekijken? Hieronder lees je de tekst:
Hoi, Ik ben Mimi van de Sisters in Science en vandaag gaan we het hebben over de pH en wat het betekent.
pH is een schaal om de zuurtegraad aan te geven van een waterige oplossing.
pH werkt met een Formule die iets zegt over de concentratie H+ ionen in de oplossing, maar die formule ga ik niet behandelen in dit filmpje.
Wat ik wel ga behandelen in dit filmpje zijn de drie pH gebieden die belangrijk zijn, dat zijn pH is 7, pH is kleiner dan 7 en pH is groter dan 7.
Als een oplossing een pH heeft die gelijk is aan 7, dat betekent dat het niet zuur en niet basisch is en dus neutraal.
Dan zijn er alleen H2O watermoleculen aanwezig.
Als een oplossing een pH heeft die kleiner is dan 7 dan noemen we die oplossing zuur en zijn er H+ ionen ofwel H3O+ ionen aanwezig.
Als je niet weet wat H3O+ ionen zijn, kijk dan even het filmpje over H3O+ ionen.
Als een oplossing een pH heeft die hoger is dan 7 dan noemen we de oplossing basisch en dan zijn er OH- ionen aanwezig.
Dan is er nog een ding die ik wil meegeven.
Als je naar de pH schaal kijkt, wordt hij heel vaak afgebeeld met een schaal van nul tot veertien.
Maar er zijn ook oplossingen die hebben een pH van lager dan nul, dus negatief en een pH van hoger dan 14.
Die oplossingen zijn ontzettend gevaarlijk, want ze zijn, die moet je echt niet over je heen krijgen.
Gaan nog even kort samenvatten.
Als een oplossing een pH heeft van 7, dan is die neutraal en zijn er voornamelijk watermoleculen aanwezig en geen zuur of basische deeltjes.
Als een oplossing een pH heeft van lager dan 7, dan zijn er H+ of H3O+ ionen aanwezig en is de oplossing dus zuur.
Als een oplossing een pH heeft van hoger dan 7, dan zijn er OH- deeltjes aanwezig en noemen we de oplossing basisch.
Vond je dit nou interessant en wil je meer weten?
Kijk dan onze andere filmpjes over zuur-basereacties op exactwatjezoekt.nl.
Wij zijn Noor, Lotte en Mimi van de Sisters in Science.
Wil je meer van ons zien? Volg ons dan op Instagram op SistersinScience_NL.
Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6
Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6
Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
pH-indicatoren
Mimi legt uit wat pH-indicatoren zijn en hoe je ze gebruikt.
Bekijk het filmpje
Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Uitleg over zouten en oplosvergelijkingen
Noor legt het uit in dit filmpje!
Bekijk het filmpje
Scheikunde | Havo | Vwo | 3 | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Ontstaan ionen en werking loodaccu’s
Noor legt het uit in dit filmpje!
Bekijk het filmpje
Scheikunde | Havo | Vwo | 3 | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
(A)polair, dipool-dipoolbinding en H-brug
Mimi legt het uit in dit filmpje!
Bekijk het filmpje
Scheikunde | Havo | Vwo | 3 | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Verschil tussen redox en zuur-base
Lotte legt het uit in dit filmpje!
Bekijk het filmpje
Scheikunde | Havo | Vwo | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Elektrochemische cel: hoe ziet die eruit?
Noor legt uit uit welke componenten een EC bestaat.
Bekijk het filmpje
NaSk2 | Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 2 | 3 | 4
Uitlegfilmpje
Hoe vormt een atoombinding?
Lotte legt het uit en laat zien hoe je deze binding tekent.
Bekijk het filmpje
NaSk1 | Scheikunde | Havo | Vmbo | Vwo | 2 | 3 | 4 | 5 | 6
Uitlegfilmpje
Rekenen van gram naar mol en andersom
Noor laat zien hoe je dit doet met behulp van een kruistabel.
Bekijk het filmpje
