Vraagbaak scheikunde
buffers
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Buiten de categorieën
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 3 jaren, 3 maanden geleden door mui.
-
AuteurBerichten
-
Hasan erturkGast
Beste,
Wat zijn de mogelijke manieren om en bufferoplossing te maken. Het zouden 3 mogelijke manieren moeten zijn.
Ook is het blijkbaar belangrijk in welke concentraties de gebruikte stoffen voorkomen? Kan iemand mij verder helpen?docent DickExpertBeste Hasan,
Als je een hoeveelheid van een zwak zuur in oplossing mengt met een hoeveelheid van zijn geconjugeerde base, heb je een bufferoplossing.
Dat is dus 1 manier.
Met dit gegeven kun je misschien ook bedenken op welke twee andere manieren je deze situatie kunt bereiken.De pH van een buffermengsel is afhankelijk van de concentraties zwak zuur en geconjugeerde base.
Als je de evenwichtsvergelijking opschrijft, kun je de evenwichtsvoorwaarde opstellen en zien hoe de [H+]/[H3O+] en dus de pH afhangt van de concentraties.Helpt dit je op weg?
Groeten,
Docent Dick
JohanGastBeste ,
Mijn vraag is hoe kan ik het percentage CaSo4.2H2O kan bepalen in natuurgips.
En mocht er toch CaCo3 in aanwezig zijn hoe bepaal ik die?
Johan
muiGastDag Johan
Ik ga er bij mijn reactie van uit dat natuurgips bestaat uit CaSO4.2H2O en CaCO3
CaSo4.2H20 is tamelijk inert, dwz dat het met weinig stoffen reageert. Dat biedt dus geen aanknopingspunten voor een kwantitatieve bepaling.
CaCO3 bevat de base CO3(2-). CaCo3 reageert dus met sterk zuur. Dit biedt mogelijkheden voor een zogenaamde terugtitratie.
Door de hoeveelheid CaCO3 kwantitatief te bepalen weet je dan ook het % CaSO4.2H2O.Als je weet wat met terugtitreren wordt bedoeld kun je er mogelijk zelf ver uit komen.
Laat me weten als je meer hulp nodig hebt.
Laat me ook weten als je bedacht hebt hoe je het experiment zou kunnen opzetten. Stuur in dat geval jou zelf gemaakte voorschrift mee.Suucces
Groet
MUI -
AuteurBerichten
Bekijk ook eens