beste meneer/ mevrouw,

Voor een scheikunde practicum zijn er een aantal vragen die ik moet beantwoorden waar ik niet helemaal uit kom. We doen een practicum over elektrochemie met vitamine C. We hebben een oplossing van vitamine C,  kaliumjodide en zetmeel geëlektrolyseerd. Aan de Anode wordt jood gevormd en zolang er ascorbinezuur in de oplossing zit, zal het gevormde jood hiermee reageren. Dit wordt op zijn beurt weer geoxideerd tot c6h606. het eindpunt van de titratie zie je doordat het zetmeel reageert met het gevormde jood.

De vragen waar wij niet uitkomen/niet zeker over zijn, zijn:

1) Wat is de reactievergelijking van de reacties aan de kahode en anode? (ascorbinezuur en c6h6o6 reageren niet)

wij dachten:

Kathode: 2 H⁺ + 2 e^– -> H₂

       Anode: 2 I^– -> I₂ + 2 e^–

2 geef van de redoxreactie tussen jood e ascorbinezuur de vergelijking van de halfreacties.

wij hebben:

Halfreactie jood: I₂ + 2 e^– -> 2 I^–

       Halfreactie ascorbinezuur: C₆H₈O₆ -> C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 e^–

3 maak een schets van de geleidbaarheid- (y- as) en tijd.

wij dachten dat het een afnemende daling is, omdat er steeds minder ionen in de oplossing zitten.

alvast bedankt!