Vraagbaak scheikunde
Hydratatie
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
4
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 3 jaren, 4 maanden geleden door Lucas.
-
AuteurBerichten
-
LucasGast
Hoi!
Ik heb een vraagje. Momenteel ben ik bezig met de stof over zouthydraten. Hierover gaat ook mijn vraag. Het verwijderen van het kristalwater uit het zouthydraat is een endotherm begrip en het opnemen van het kristalwater een exotherm begrip. Dat houdt dus in dat het bij het opnemen van het kristalwater energie vrijkomt. Hoe kun je dit uitleggen op moleculair niveau? Alvast bedankt voor uw reactie.
Met vriendelijke groet,
LucasRob HooftExpertHoi Lucas,
Voor de hydratatie heb je water en een watervrij zout (anhydraat).
Na de hydratatie heb je water in het rooster van het zout opgenomen.
Hierdoor zijn sommige afstanden tussen de ionen in het zout groter geworden, en zijn er water-water bindingen gebroken.
Daarvoor in de plaats zijn veel korte afstanden met veel interactie-energie gekomen tussen de ionen en watermoleculen.Als dit een proces is waarbij energie vrijkomt, dan zijn die nieuwe interacties blijkbaar gunstiger dan de interacties in het anhydraat!
Niet alle zouten vormen hydraten: als het vormen van het hydraat niet exotherm is dan zal het niet zo makkelijk kunnen optreden.
Helpt dat?
LucasGastBeste Rob,
Dankje! Ik zal ernaar kijken en bedankt voor je hulp.
Met vriendelijke groet,
Lucas -
AuteurBerichten
Bekijk ook eens