de molariteit van het natriumthiosulfaat is 0,1 M

_{Bedankt voor uw reactie,} 

kloppen de volgende reacties?

CuSO₄(aq) -> Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Na₂S₂O₃(aq) -> 2Na⁺(aq) + S₂O₃^2-(aq)

Cu²⁺(aq) +S₂O₃^2-(aq)  -> CuS₂O₃(aq)

de enige reactie me thiosulfaat die ik in tabel 48 zie is de volgende: 2S2O3^2-  –> S4O6^2- + 2 e-

Ik snap nu niet welke (andere) reacties er plaatsvinden. Alvast bedankt

CuSO₄(s) -> Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Na₂S₂O₃(s) -> 2Na⁺(aq) + S₂O₃^2-(aq)

Cu²⁺(aq) +S₂O₃^2-(aq)  -> CuS₂O₃(aq)

Ah, ik denk dat ik het nu snap. Ik kom met de volgende reacties:

1. Reactie tussen Cu2+ en KI: Cu2+ (aq) + 2KI (aq) → CuI2 (s) + 2K+ (aq)
2. Reactie tussen CuI2 en natriumthiosulfaat (Na2S2O3): CuI2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) → 2NaI (aq) + CuS2O3 (s)
3. Reactie tussen CuS2O3 en jodium (I2): CuS2O3 (s) + I2 (aq) → 2Cu2+ (aq) + 2I- (aq) + S4O6^2- (aq)
4. Reactie tussen I2 en natriumthiosulfaat (Na2S2O3): I2 (aq) + 2Na2S2O3 (aq) → 2NaI (aq) + Na2S4O6 (aq)
5. Dan is de titratie afgelopen

De aanwezige ionen aan het begin

Cu^2+, SO4^2-, K^+, I^-, CH3COO^-, H+,

als in in binas kijk, krijg ik,:Cu^2+ + I^- + e^- –>CuI

2I^- –> I2 + 2e^-

Daarna is er aanwezig:

CuI, I2 en de bovenste stoffen + zetmeel.

I_2(aq) + 2 S₂O₃^2-_{(aq) –>} 2 I^–_(aq) + S₄O₆^2-_(aq)

is dit dan het einde van de titratie?

Zo niet, zou u me kunnen helpen met de juiste vergelijkingen?, ik loop hier nu al uren op vast en ik zie niet wat ik fout doe.

In ieder geval, wel bedankt voor de tijd die u hier in steekt.

V=20,005 mL natriumthiosulfaat gebruikt = 0,020005 L gebruikt.

Molariteit natriumthiosulfaat was 0,100 mol/L

n=0,020005 x 0,100 = 2,005 x 10^-3 mol

Als men kijkt naar de molverhouding van de reactievergelijkingen, dan staat de thiosulfaat in overeenstemming met die van de Cu2+ -ionen.

Er was dus 2,005 x 10^-3 mol Cu2+ aanwezig in de 10mL oplossing. In de anode ruimte zat geen 10 mL, maar 25, dus: 2,005 x10^-3 x 2,5 x 10^3 = 5,0125 mmol Cu2+