Vraagbaak scheikunde
Ph berekeningen
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Chemisch rekenen
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar geleden door wmoene.
-
AuteurBerichten
-
Tim van ScheersGast
de vraag: bereken hoeveel gram benzeencarbonzuur je moet oplossen in 5,0 L water om een Ph te hebben van 4,0.
Zou iemand eventueel stap voor stap kunnen uitleggen hoe je deze vraag beantwoordt met Binas tabel 49? Dat zal al een enorme hulp zijn.
alvast bedankt,
mvg Tim
Wim MoeneGastBeste Tim,
Deze vraag kun je prima systematisch aanpakken.
Stap 1: Het begint met in BiNaS tabel 49 opzoeken wat de Kz van benzeencarbonzuur is.
Stap 2: Stel de formule voor Kz op, eventueel met de dingen die je al weet ingevuld. Weet je hoe je de formule voor Kz moet opstellen? We kennen in deze formule 3 van de 4 getallen. We weten de waarde van Kz, en we weten uit de pH de concentratie [H3O+]. En omdat we die weten, weten we ook de concentratie [C6H5COO–], want die is gelijk aan de concentratie [H3O+].
Stap 3: Alles in de formule van Kz invullen, dan rolt daaruit de concentratie [C6H5COOH]
Stap 4: Concentraties [C6H5COO–] en [C6H5COOH] optellen, dat geeft hoeveel mol/L benzeencarbonzuur er is.
Stap 5: Van mol/L naar gram per 5 liter, dat is eenvoudig molrekenen, ik neem aan dat je dat in 6 VWO goed beheerst.
Laat maar weten of je hier voldoende aan hebt.
Met vriendelijke groet, Wim Moene
Tim van scheersGastBeste Wim, Hartelijk dank voor je uitleg. Zou je mij nog kunnen uitleggen hoe je stap 3 uitvoert en dus hoe je aan de C6H5COOH concentratie dan komt?
Alvast dank,
gr Tim
wmoeneExpertBeste Tim,
In stap 3 stellen we de formule van Kz op: Kz = [H3O+] x [C6H5COO–] / [C6H5COOH]. Omdat we [H3O+] weten, want de pH = 4, weten we meteen ook [C6H5COO–], want ieder benzeencarbonzuurmolecuul dat splitst geeft evenveel van beide. Kz halen we uit de BiNaS.
Nu een beetje elementaire wiskunde, dan zien we dat moet gelden: [C6H5COOH] = [H3O+] x [C6H5COO–] / Kz
Welnu, we weten al de waardes of kunnen ze achterhalen, dus daarmee moet stap 3 lukken.
Mijn verontschuldigingen, het is al best laat, hopelijk ben je hiermee voldoende geholpen.
Vriendelijke groet, Wim Moene
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens