tdevalk

Beste Charlotte,

de verbinding C₁₄H₁₀ heeft 3 benzeenringen. De dubbele bindingen zitten niet op een vaste plaats maar gedelokaliseerd. Structuur: zie bijlage.

Toon

oeps, nu met link:

https://maken.wikiwijs.nl/userfiles/5/5cf14984a0509ec78649c559f80c3347979e8fa2.pptx

Beste Elise, de definitie van een katalysator wordt vaak beschreven als: Een katalysator zorgt er voor dat de reactie sneller verloopt zonder daarbij verbruikt te worden. Begin en eindniveau zijn hetzelfde als bij de reactie zonder katalysator. Meestal moeten er eerst bindingen verbroken worden voordat het gevraagde product gevormd kan worden. Dat verbreken kost energie en drukken we uit als de activeringsenergie,

Bedenk hoe een lagere activeringsenergie kan ontstaan. Wat moet er dan veranderen?

Beste Bob,

Hieronder staan links naar sites waar de scheidingsmethoden en blokschema’s besproken worden:

http://www.examenoverzicht.nl/scheikunde/scheidingsmethoden

http://www.examenoverzicht.nl/scheikunde/blokschemas

Verder kun je in Binas tabellen 38B1 t/m 38B3 meer informatie vinden over blokschema’s.

Met vriendelijke groet, Toon

Reactievergelijking: H3O+ + F- –> HF + H2O. Het fluoride-ion is een zwak zuur dus grotendeels als HF aanwezig na toevoeging sterk zure oplossing (HCl-oplossing).
Uit de reactievergelijking is de molverhouding HCl : F- af te leiden.
Verder kun je uit de molariteit en aantal mL HCl-oplossing het aantal mmol HCl te berekenen (=aantal mmol H3O+. Nu kun je met de molverhouding HCl : F- het aantal mmol F- afleiden.
Je kent nu het aantal mmol F- en je weet het aantal mL F- oplossing. Met behulp van die twee gegevens kun je de molariteit F- berekenen.
Heb je de molariteit berekend? Wat is volgens jou de molariteit?

Beste Bob en Luuk, bedankt voor de inzending en reactie. Er is een duidelijk verschil tussen CO (2-atomig molecuul) en SO2 (3-atomog molecuul. Alleen bij SO2 is het relevant om met VSEPR te bepalen hoe groot het omringingsgetal is: bij SO2 kom je dan uit op omringingsgetal 3 en dus op een vlakke structuur met bindingshoeken van circa 120°.Binas tabel 53B geeft dat ook aan, namelijk OSO-hoek van 119,3° (iets lager dan 120° omdat niet bindende elektronenparen harder afstoten dan bindende elektronenparen. Ook Binas tabel 55A geeft aan dat de bindingshoek tot een gebogen molecuul moet leiden want SO2 heeft een dipoolmoment.CO heeft alleen de CO-binding en heeft dus een dipoolmoment omdat het twee verschillende atomen heeft (controle: zie Binas tabel 55A. sp, sp2 en sp3 zijn termen die niet op vwo behandeld worden.

Bes te Paul,

Hout bestaat voornamelijk uit cellulose, hemi-cellulose en lignine. Hout bevat nauwelijks stikstof. Droog hout bevat circa 45 massa% koolstof, 6 massa% waterstof, 45 massa% zuurstof en 0,1-0,2 massa% stikstof.
Dus de hoeveelheid stikstof is te verwaarlozen. Da t bij verbranding van hout stikstofoxiden ontstaan is het gevolg van de reactie bij hoge temperatuur tussen stikstof en zuurstof uit de lucht.