Vraag 17 (2 punten)

1. 

   Toelichting antwoord:

   In de twee reacties boven de streep kan zowel H₂O, 2 e^– als 2 OH^– worden weggestreept, omdat deze in beide reacties voorkomt.

   Toelichting puntenscore:

   • Halfreacties in de juiste verhouding opgeteld = 1.
   • e^–, OH⁻ en H₂O voor en na de pijl tegen elkaar weggestreept = 1.

    

   Opmerking
   Wanneer slechts de volgende vergelijking is gegeven, dit hier goed rekenen: Ag₂O + Zn → 2 Ag + ZnO.

Vraag 18 (2 punten)

1. Carbofluor is de oxidator/neemt elektronen op. Dus is de elektrode met carbofluor is de positieve elektrode.

   Toelichting puntenscore:

   • Carbofluor is de oxidator / neemt elektronen op = 1 punt.
   • Consequente conclusie = 1 punt.

Vraag 19 (2 punten)

1. Er zijn meerdere juiste antwoorden mogelijk. Deze antwoorden zijn allemaal correct:

   • Als het polypropeen geen gaatjes zou hebben, dan zouden de ionen (uit de elektrolyt) de elektroden niet geleidend met elkaar kunnen verbinden.
   • Zonder gaatjes in polypropeen kunnen de ionen (uit de elektrolyt) niet voor een gesloten stroomkring zorgen. Er loopt dan geen stroom.

    

   Toelichting puntenscore:

   • Inzicht dat de elektroden geleidend met elkaar in verbinding moeten staan / de stroomkring gesloten moet
     zijn = 1 punt.
   • Inzicht dat de elektrolyt ionen bevat = 1 punt.

    

   Opmerkingen

   • Geef 1 punt indien een antwoord is gegeven als: ‘De elektrolyt moet kunnen bewegen tussen de elektroden/moet de elektroden (geleidend) met elkaar verbinden.’
   • Geef o punten indien een antwoord is gegeven als: ‘Het oplosmiddel moet kunnen bewegen tussen de elektroden.’

Vraag 20 (3 punten)

1. 

   Toelichting antwoord:

   Teken eerst de drie keer de structuurformule van propeen. Dit kan met behulp van Binas tabel 66D.

   Propeen bestaat uit 3 C-atomen met één dubbele binding en voor de rest H-atomen. Daarna komt op de plek van de dubbele binding een enkele binding en binden de losse propeen atomen aan elkaar om polypropeen te vormen. Omdat het om de midden van de keten gaat, komt er aan beide zijden een ~.

   Toelichting puntenscore:

   • Keten van 6 koolstofatomen met enkelvoudige bindingen ertussen = 1 punt.
   • Methylgroepen op de juiste wijze aan de keten verbonden = 1 punt.
   • Waterstofatomen op de juiste wijze aan de keten verbonden en de uiteinden van de getekende keten juist weergegeven, bijvoorbeeld met ~ = 1 punt.

    

   Opmerking
   Geef 1 punt indien een van de volgende antwoorden is gegeven:

   

Vraag 21 (2 punten)

1. Gebruik het online periodiek systeem op exactwatjezoekt.nl en/of Binas-tabel 99 om het aantal elektroden wat een atoom kan afstaan of opnemen en de molaire massa’s op te zoeken. Hier komt uit:

   • Li → Li⁺ + e^–, dus de molverhouding van lithium tot elektronen is 1 Li : 1 e^–.
   • Zn → Zn ²⁺ + 2 e^–, dus de molverhouding van zink tot elektronen is 1 Zn : 2 e^–.
   • De molaire massa van Li is 6,941 en van Zn is 65,38.

    

   Gebruik vervolgens de formule n = m/M. De massa is 1 gram.

   • Voor lithium: n = m/M = 1 / 6,941 = 0,144 mol. Dus 1 gram lithium levert 0,144 mol elektronen.
   • Voor zink: n = m/M = 1 / 65,4 = 0,0153 mol. Dus 1 gram zink levert 2 x 0,0153 = 0,0306 mol elektronen.

   1,00 gram lithium levert daarom meer elektronen dan 1,00 g zink.

   Toelichting puntenscore:

   • Berekening van de chemische hoeveelheden Li en Zn = 1 punt.
   • Juiste verwerking van het inzicht dat 1 mol Li 1 mol elektronen levert en 1 mol Zn₂ mol elektronen levert (en conclusie) = 1 punt.

Vraag 22 (3 punten)

1. Het maximale aantal dagen dat een zalmbatterijtje energie kan leveren voor het zendertje is 27.

   Toelichting antwoord:

   Er zijn meerdere juiste berekeningen. Deze berekeningen zijn allemaal correct:

   1. In de tekst staat dat de massa van de batterij 100 mg is. Dat staat gelijk aan 0,100 gram.
       
      In de tekst staat ook dat de verhouding energie/massa van het batterijtje 799 J g^‒1 is. Bij 0,100 gram is dit dus 79,9 J.
       
      Voor ieder signaal is 1,0 · 10^‒4 J nodig, dus de batterij kan 79,9 / 1,0 · 10^‒4 = 7,99 · 10 ⁵ signalen leveren.
       
      Het zendertje geeft één signaal per drie seconden. Dit geeft 7,99 · 10 ⁵ x 3 = 239,7 · 10 ⁵ seconde.
       
      Het aantal seconden in een dag is 60 x 60 x 24 = 86400 seconden.
       
      239,7 · 10 ⁵ / 86400 = 27,7 dagen. Het batterijtje kan dus maximaal 27 dagen energie leveren.
   2. 
   3. 

    

   Toelichting puntenscore:

   Berekening 1 & 2:

   • Berekening van de energie in het batterijtje = 1 punt.
   • Berekening van de energie die het aantal signalen per dag kost = 1 punt.
   • Omrekening naar het maximale aantal dagen dat het batterijtje energie kan leveren = 1 punt.

    

   Berekening 3:

   • Berekening van de energie in het batterijtje = 1 punt.
   • Omrekening naar het totaal aantal signalen = 1 punt.
   • Omrekening naar het maximale aantal dagen dat het batterijtje energie kan leveren = 1 punt.

    

   Opmerking
   Wanneer in een overigens juiste berekening het antwoord 28 of 27,7 (dagen) is gegeven, dit goed rekenen.